Хидриди - е ... хидриди за кандидатстване

Всеки от нас се сблъсква с концепциите за тази наука, като химия. Понякога те са толкова сходни, че е трудно да се разграничат един от друг. Но е важно да се разбере, всички от тях, защото понякога недоразумение води до много глупава ситуация, а понякога и да непростими грешки. В тази статия ще разгледаме какво хидриди, които са опасни и кои не са, когато те се използват и как се получават. Но да започнем с кратко екскурзия в историята.

история

Неговата история започва с водород откриването хидриди. Този елемент през 18 век намерена Хенри Кавендиш. Водородът е известно, да бъдат включени в състава на водата и е в основата на всички други елементи от периодичната таблица. Благодарение на него, за евентуално наличие на органични съединения и живота на нашата планета.

В допълнение, водород е в основата на много неорганични съединения. Те включват киселини и основи, както и уникални двоични водородни съединения с други елементи - хидриди. Датата на първото им синтез не е точно известна, но неметални хидриди са били известни на човека от древни времена повече. Най-честите от тях - водата. Да, водата - това е хидрид на кислород.

Също така в този клас включват амоняк (основен компонент на амоняк), сероводород, хлороводород и др. За повече информация относно свойствата на веществата от този разнообразен и забележителен клас съединения ще бъдат обсъдени в следващия раздел.

физични свойства

Хидриди - е предимно газове. Все пак, ако вземем метални хидриди (те са нестабилни при нормални условия и да реагира много бързо с вода), може да се твърди. Някои от тях (например бромоводород) съществува в течно състояние.

Общо описание на такъв голям клас от вещества е просто невъзможно, тъй като всички те са различни и, в зависимост от позицията, която е част от хидрид, в допълнение към водород, имат различни физични характеристики и химични свойства. Но те могат да бъдат разделени в класове, съединението, в което нещо подобно. По-долу се разглежда отделно всеки клас.

Йонни хидриди - е водород съединение с алкални или алкалоземни метали. Те представляват бяло твърдо вещество, стабилен при нормални условия. При нагряване, тези съединения се разлагат им съставна метал и водород без стапяне. Едно изключение - е LiH, който се топи без разлагане и силно нагряване се превръща в Li и _Н2.

Метални хидриди - преходен метал съединение. Много често те имат променлив състав. Те могат да присъстват като твърд разтвор на водород в метала. И също така те имат кристална структура на метала.

Чрез ковалентни хидриди принадлежи на точно този тип, който е най-често срещаните на Земята: водородни съединения с неметали. Широко разпределение площ на тези вещества, поради тяхната висока стабилност, като ковалентни връзки са най-силните на химичното вещество.

Както формула хидрид например, силициев: SiH _4. Ако се вгледате в него по обем, ние откриваме, че много здраво водород повлече към централния атом силиций и неговите електрони същите компенсирани с него. Силиконовата има достатъчно голям Електроотрицателност следователно способен силно привлича електрони ядрото, като по този начин намаляване на дължината на връзка между него и съседен атом. И както знаете, толкова по-кратко връзката, така че е по-силен.

Следващият раздел ще обсъдим разликите между хидриди от други съединения по отношение на химическата реактивност.

химични свойства

Този раздел е да се хидриди разделени в едни и същи групи, както в миналото. И ние ще започнем със свойствата на йонни хидриди. Основната разлика от другите два вида с това, че активно взаимодействат с вода до образуване на водород и алкален освобождаване на газ. Хидрид реакция - водата е доста експлозивна, така че връзката е най-често се съхраняват с отстраняване на влагата. Това е така, защото водата се дори, съдържащи се във въздуха може да предизвика опасно трансформация.

Ние показваме горната реакционна формула в Пример на такива вещества като калиев хидрид:

KH + Н _2О = КОН + Н ₂

Както можем да видим, че всичко е съвсем проста. Следователно, ние считаме, по-интересни реакции характерни за другите два вида ние описани вещества.

По принцип, други трансформации, които не са взети отделно, характерни за всички видове вещества. Те са склонни да реагират с метални оксиди, метални формоване, или с вода или хидроксид (последната е характеристика на алкални и алкалоземни метали).

Друга интересна реакция - термично разлагане. Това се случва при високи температури и се простира до образуването на метал и водород. Ние не се спирам на тази реакция, тъй като тя вече е била анализирана в предишните раздели.

По този начин, ние изследвахме свойствата на този вид на двукомпонентни съединения. Сега е необходимо да се говори за тяхното приготвяне.

Първи хидриди

Почти всички ковалентни хидриди - са естествени съединения. Те са доста стабилни, така че не попада под влиянието на външни сили. С йонни и метални хидриди всичко малко по-сложно. Те не съществуват в природата, така че те трябва да бъдат синтезирани. Това се прави много просто: чрез взаимодействие на водород и елемент на взаимодействие, което е необходимо да се получи хидрид.

приложение

Някои хидриди не разполагат с конкретно приложение, но повечето - са много важни за индустрията агенти. Ние няма да навлиза в подробности, защото всеки един чувал, че, например, амоняк се използва в много области, и е необходим материал за производството на изкуствени аминокиселини и органични съединения. Използването на много хидриди е ограничена до характеристиките на техните химични свойства. Ето защо, те се използват изключително в лабораторни експерименти.

Заявление - твърде обширна секция за този клас вещества, така че ние се ограничава до общи факти. Следващата част ще ви каже колко от нас, без да има съответните знания, обърка безвреден (или поне е известно) въпрос помежду си.

някои погрешни схващания

Например, някои смятат, че водородния хидрид - нещо опасно. Ако можете да го наречете вещество, а след това никой не го прави. Ако мислим, водороден хидрид - е водород, съединение с водород, а оттам - H ₂ молекула. Разбира се, това опасно газ, но само в смес с кислород. В чист вид, че не е опасно.

Има много неясни заглавия. Те изпадна в необичайната човек ужас. Въпреки това, както показва практиката, по-голямата част от тях са безвредни и се използва за вътрешни цели.

заключение

Химия Светът е огромен, и смятаме, че, ако не и след това, след като няколко други членове, ще видите за себе си. Ето защо има смисъл да се потопите в кабинета си с главата си. Човечеството е открита много нови и още по-остава неизвестна. И ако мислите, че няма нищо по-интересно в областта на хидриди, можете грешат много.