Идеален газ. Уравнението на състоянието на идеален газ. Izoprotsessy.

идеален газ уравнение на състоянието на идеален газ, неговата температура и налягане, обем ... списък с параметрите и определения, които работят в съответния раздел на физиката на това е възможно да продължи достатъчно дълго. Днес ние ще говорим само по тази тема.

Какво е включено в молекулярната физика?

Основната цел, която се разглежда в този раздел е идеален газ. Уравнението на държавната на идеален газ е получена въз основа на нормалните условия на околната среда, и ние ще говорим за малко по-късно. Сега нека да дойде в този "проблем" от разстояние.

Да предположим, че имаме определена маса на газ. Състоянието й може да се определя от три параметъра на термодинамична природата. Това, разбира се, налягане, обем и температура. Система състояние уравнение в този случай комуникация между съответните формула параметри. Видно е: F (р, V, Т) = 0.

Тук сме за първи път, за да открадне тихо до появата на такова нещо като идеален газ. Те нарича газ, при което взаимодействието между молекулите са незначителни. По принцип в природата на такава не съществува. Въпреки това, всеки разреден газ в близост до тях. От перфектно малко по-различно азот, кислород и въздух, са в нормални условия. За да напишете уравнението на състоянието на идеален газ, можем да използваме комбинираната закона газ. Получават: PV / T = конст.

А свързани концепция номер 1: право на Авогадро

Тя може да ни каже, че ако вземем същия брой молове на абсолютно случаен газ и ги поставя в едни и същи условия, включително температура и налягане, газът ще заема същия обем. По-специално, Експериментът е проведен при нормални условия. Това означава, че температурата е 273.15 Келвин, налягане - една атмосфера (760 mm Hg или 101,325 Pascals). С тези параметри обем газ взето равна на 22,4 литра. Следователно, можем да кажем, че за един мол всяко съотношение газ числени параметри ще бъдат постоянни. Ето защо беше решено да се даде тази цифра обозначение с писмо R и го наричат универсална газова константа. По този начин, тя е равна на 8,31. Размерът J / мола * К.

Идеален газ. Уравнението на състоянието на идеален газ и да ги манипулира

Нека се опитаме да пренапише. За тази цел, ние ще го напиша в тази форма: PV = RT. Освен извърши опростен операция, се размножават двете страни с произволен брой молове. Ние получи PVU = URT. Ние се вземе предвид факта, че продуктът на моларната обем в размер на веществото е просто обем. Но в същото време броят на моловете ще бъде частна маса и молекулна маса. Това е, което уравнението Менделеев-Клапейрон. Това ви дава ясна представа за каква система представлява идеален газ. Уравнението на състояние на идеален газ става: PV = MRT / М.

Ние се получи формула за налягане

Нека да прекарат известно още манипулация на получения израз. За да направите това от дясната страна на Менделеев-Клапейрон умножение и деление на броя на Авогадро. Сега внимателно да разгледаме произведението на количеството вещество на константата на Авогадро. Това е нищо друго, освен от общия брой на молекулите в газа. Но в същото време, съотношението на универсална константа газ за Числото на Авогадро ще бъде равна на константата на Болцман. Следователно, налягането с формула могат да бъдат написани по следния начин: р = NKT / V или р = NKT. Тук нотация п е концентрация на частици.

Процеси идеален газ

В молекулярната физика , има такова нещо като izoprotsessy. Това термодинамични процеси, които се извършват в системата с постоянна параметри. Масата на материал, също остават постоянни. Нека ги разгледаме по-конкретно. Така че, закона за идеалния газ.

Налягане остава постоянна

Това е законът на Гей-Lussac. Изглежда, че това: V / T = конст. Тя може да бъде пренаписана по различен начин: V = Vo (1 + в). Тук, е 1 / 273,15 и К ^ -1 се нарича "коефициент обем разширение". Ние може да замени, тъй като температурата в градуси по Целзий и Келвин. В последния случай се получи формула V = Voat.

Обем остава постоянна

Това е вторият закон на гей-Lussac, по-често се споменава като закона на Чарлз. Изглежда, че това: р / T = конст. Има и друг състав: р = РО (1 + в). Реализации могат да се извършват в съответствие с предишния пример. Както може да се види, идеални закони газ понякога са доста сходни помежду си.

Температурата остава постоянна

Ако идеалната температура на газа остава постоянна, тогава можем да получим право на Бойл. PV = конст: По този начин той може да бъде записано.

Свързан концепция № 2: парциално налягане

Да кажем, че имаме кораб с газове. Това ще бъде смес. Системата е в състояние на термично равновесие, и газове не реагират един с друг. Тук, М означава общия брой молекули. N1, N2 и т.н., съответно, броят на молекули във всяка от съществуващите компоненти на сместа. Обърнете формула р налягане = NKT = NKT / V. Тя може да бъде открита за конкретен случай. За двукомпонентна смес формула става: р = (N1 + N2) KT / V. Но след това се оказва, че общото налягане ще бъде сумата от парциалното налягане на всяка смес. Това означава, че това ще отнеме форма p1 + p2 на, и така нататък. Това ще бъде най- парциалното налягане.

Какво прави той?

Получената контакт формула показва, че налягането на системата е от страна на всяка група от молекули. Това е, между другото, не зависи от другите. Това отнема Dalton практика формулировка, по-късно наречен след него на смес, в която газовете не са химически реагират един с друг, общото налягане е равно на сумата от частични налягания.