Константа на Болцман играе основна роля в статистическата механика

Людвиг Boltsman - създателят на молекулно-кинетичната теория на идеалните газове. Роден през 1844 г. във Виена. Болцман е пионер и пионер в науката. Неговото дело и научните изследвания са често неразбираема и отхвърлен от обществото. Въпреки това, с по-нататъшното развитие на физиката на произведенията му са били признати и впоследствие се публикуват.

Научните интереси на ученият покриват такива фундаментални области като физика и математика. От 1867 г. работи като учител в редица висши учебни заведения. При проучвания, той установи, че налягането на газа се причинява от хаотични удара молекули върху стената на съда, в която те са разположени, като температурата зависи от скоростта на частици (молекули), с други думи, тяхната кинетична енергия. Следователно, по-голямата скорост на преместване на частиците, толкова по-висока температура. константа на Болцман е кръстен на известния австрийски учен. Той беше този, който е направил безценен принос за развитието на статистическата физика.

Физическият смисъл на константа

Константа на Болцман определя отношението между тези физически величини като температура и енергия. В статистическата механика той играе важна ключова роля. Е Болцман постоянна к = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / К. Числата в скоби показват границите на грешки по отношение на стойностите на най-новите данни. Заслужава да се отбележи, че константата на Болцман също могат да бъдат получени от други физични константи. Въпреки това, тези изчисления са доста сложни и трудни за изпълнение. Те изискват дълбоки познания не само в областта на физиката, но и от висшата математика.

Връзката между абсолютната температура и енергия

Stefan-Boltzmann постоянна позволява да се свърже микро- и макро характеристики, а именно съотношението на молекулна скорост на движение на температурата. Формулата описва тази връзка е, както следва: 3 / 2mV ² = KT.

В хомогенна газ в съда при определена температура Т, енергията, която е необходима за всяка от степените на свобода е равен на съотношението KT / 2. Познаването на температурата, при която молекулите са и теглото им, може да се изчисли скоростта на RMS без затруднения. Въпреки това, тази формула не е подходящ за двуатомни газове.

Съотношението на Lyudviga Boltsmana (ентропията - вероятност)

Термодинамична ентропията на системата може да бъде дефинирана като логаритъм на термодинамичен вероятността. Тази връзка може да се нарече голямо постижение и откриването на великия австрийски физик, който той направи в края на кариерата си. В живота на учения и не е получила признанието в научните кръгове, но четири години след смъртта му, това откритие е официално призната.

Няколко думи в заключение

Болцман постоянно, не само е в основата на статистическата физика и молекулно кинетичната теория, но също имаше известно влияние върху по-нататъшното развитие на физически теории. Това се отнася, например, този раздел, както квантовата механика.