Азот Моларен маса

Азот се отнася до 15 група (старата класификация - към основната подгрупата на петата група) на втория период на седем атомен номер в Периодичната система на елементите, и се маркира с азот N. молна маса е 14 кг / мол.

Азот като обикновен вещество при нормални условия двувалентен инертен газ не без да има цвят, без вкус, без мирис. Този газ се състои отчасти земната атмосфера. Молекулното тегло на азот е равен на 28. Терминът "азот" на гръцки означава "мъртва".

В природата, газовите молекули са съставени от стабилни изотопи, в който моларната маса на азота е четиринайсеткг / мол (99.635%) и 15 кг / мол (0,365%). Извън пределите на земната атмосфера се установи, в състава на газообразни мъглявини, в слънчевата атмосфера, междузвездното пространство на планетите Нептун, Уран, и така нататък. Това е четвъртият в слънчевата система за разпространение след елементи като например водород, хелий, кислород. Изкуствено произведени радиоактивни изотопи, в който молната маса на азота - от 10 кг / мол и до тринайсет кг / мол, и от 16 кг / мол до 25 кг / мол. Всички те принадлежат към краткотрайни елементи. Най-стабилната от изотопи в който моларната маса на азота е тринадесеткг / мол, има десет минути полуживот.

Биологичната роля на този газ е огромен, тъй като тя е един от основните елементи, от които се добавят нуклеинови киселини, протеини, нуклеопротеини, хлорофил, хемоглобин и други важни вещества. Както стабилен изотоп на азот и молната маса е 14 кг / мол и 15 кг / мол, участващи в метаболизма на азот. Поради тази причина, огромно количество на основен азот съдържа живи организми, "мъртъв" органичен и частици на океаните и моретата. И по-нататък, в резултат на разлагане и гниене процеси на органичен азот-съдържащ, азотсъдържащи органични депозити са оформени като например, нитрат.

Азот от атмосферата са в състояние да се свързват и да го превърне в смилаеми форма, например, амониеви съединения, около 160 вида микроорганизми, основно състоящи се в симбиоза с висши растения, като им с азотни торове, и по-нататък по хранителната верига стигне до тревопасни и хищници.

При лабораторни условия, азот се получава чрез взаимодействие на амониев нитрит разлагане. Резултатът е смес от газ с амоняк, кислород и азот оксид (I). пречистване му произведена чрез преминаване на получената смес през първа разтвор на сярна киселина, след това железен сулфат (II), и след това върху гореща мед. Друг начин да се получи в лабораторията се състои от преминаващ през меден оксид (II) амоняк, при температура от около 700 градуса по Целзий.

В индустриален мащаб азот, получен чрез преминаване на въздуха през горещия кокс, но не образува чист продукт, и отново сместа, но с благородни газове и въглероден диоксид, така наречената "въздух" или "регенеративен" газ. Това е суровина за химичен синтез и горива. Също така, от "генератор" азот газ може да се възстанови, за тази абсорбция се извършва въглероден окис. Вторият метод за получаване на азот в индустрията - фракционна дестилация на течен въздух.

Има и техники, като например отделяне на газ мембрана и адсорбция. Приемане на атомен азот, тя е много по-активен от молекулното, способен, например, да реагира при нормални условия с фосфор, сяра, арсен, метал. Азотни съединения са широко използвани в индустрията правят торове, взривни вещества, лекарства, багрила и така нататък. В нефтохимическата промишленост се очисти линии, проверете своята работа под налягане. В рудничния комплекс с негова помощ се създаде в рамките на моя взривозащитени околната среда, препълнен ги скални образувания. В електроника те разпенени възли, в която невалиден малката окисляване с кислород съдържащи се във въздуха.