Меден оксид

Cuprum (Cu) се отнася до броя на неактивни метали. Тя се характеризира с образуването на химични съединения с окислителни състояния на 1 и 2. Например, две оксиди, е съединение на два елемента от Си и кислород О: окисление 1 - меден оксид Си 2О и окисление на 2 - меден оксид CuO. Въпреки факта, че те се състоят от едни и същи химични елементи, но всеки един от тях има свои собствени специални характеристики. В студения метал реагира много слабо с кислорода от въздуха, покрити с филм, който е меден оксид, който предотвратява окисление фитинги мед. При нагряване, обикновено вещество с пореден номер 29 в периодичната таблица е напълно окислен. В този случай също образува меден оксид (II): 2Cu + О2 → 2CuO.

Азотният оксид е кафяво-червено твърдо вещество с молекулно тегло 143,1 грама / мол. Съединението има температура на топене 1235 ° С, точка на кипене от 1800 ° С Тя не се разтваря във вода, но се разтваря в киселини. Отглеждани меден оксид (I) в разтвор на амоняк (концентрирана), образуване на безцветно комплекс [Cu (NH3) 2] +, който лесно се окислява на въздуха да амоняк комплекс синьо-лилав цвят [Cu (NH3) 4 (Н 2О) 2] 2+ разтваряне в солна киселина за образуване CuCl2. В историята на полупроводникови физика 2О е един от най-изследваните материали.

Меден оксид (I), известен също като азотен има основни свойства. Това може да бъде получено чрез окисляване на метала: 4Cu + О2 → 2 Си 2О. Примеси, такива като вода и киселина, за да повлияят на скоростта на този процес, и по-нататъшно окисление на железен оксид. Меден оксид може да се разтваря в сярна киселина, при което се образува чист метал и сол: H2SO4 + Си 2О → Cu + CuSO4 + H2O. Подобна схема е взаимодействие на оксид със степен на окисление на един метал с други кислородсъдържащи киселини. В реакцията на азотиста киселина с форма на сол халогениран моновалентен метал: 2HCl + Си 2О → 2CuCl + H2O.

Намерено меден оксид (I) в природата като червено руда (този стар име, заедно с като рубин Cu), минерално нарича "куприт". На неговото образуване отнема много време. Той може да бъде получен изкуствено или при високи температури под високо налягане кислород. Азотен обикновено се използва като фунгицид, като пигмент, като подводния антифаулинг агент в боята или морето, а също така се използва като катализатор.

Въпреки това, ефектът на това вещество с химическа формула Си 2О относно организма може да бъде вредно. При вдишване, той причинява задух, кашлица и язва и перфорация на дихателните пътища. При поглъщане, дразни стомашно-чревния тракт, придружени с повръщане, болка и диария.

Висш оксид мед на външен вид е прах от кафява до черна. Той се среща естествено, както в чист вид минерал ", тенор". Неговата температура на топене е 1326 ° С, точка на кипене 2000 ° С Той е неразтворим във вода, алкохол, амониев хидроксид, разтвор на амониев карбонат. Разтворим във водни разтвори на амониев хлорид и калиев цианид. Това черно твърдо вещество може да бъде получена чрез нагряване на въздух Cu. Въпреки това, в този случай също така формира оксид Cu. Получаване на меден оксид CuO избор с отопление съединения:

• меден (II) нитрат 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• меден (II) хидроксид Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• меден (II) карбонат CuCO3 → СО2 + CuO.

Cuprum (II) оксид е основен, така че той разтваря в минерални киселини (солна, сярна и азотна), за да се получат съответните двувалентни Cu соли:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + Н 2О;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + Н 2О;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Реакции меден оксид (II) с концентриран разтвор на алкален да образува сол: 2 КОН + CuO + H2O → К2 [Cu (OH) 4].

В оксид могат също да се редуцира до метална мед чрез реакция с водороден или въглероден монооксид :

• H2 + CuO → Cu + Н 2О;

• CO + CuO → Cu + СО2.

Използване на меден оксид (II) в керамиката (като пигмент) за глазура (син, зелен и червен, а понякога и розов, сив или черен). Тя се използва като хранителна добавка в животно, за да се намали мед дефицит в организма. Това абразивен материал, който е необходим за нокти оптично оборудване. Той се използва за производството на сухи батерии за получаването на други медни соли. Съединението се използва в CuO заваряване медни сплави.

Излагането на химично съединение, CuO също може да бъде опасно за човешкото тяло. При вдишване, което води до възпаление на белите дробове. Меден оксид (II) може да доведе до повишена температура метални изпарения (МФР). Cu оксид предизвиква промяна в цвета на кожата, може да имате проблеми с зрението. При поглъщане като азотен води до отравяне, което е придружено от симптоми на повръщане и болка.