Въглероден окис

В резултат на непълното изгаряне на въглерода или продукти, който го съдържа, образува въглероден оксид (СО) и въглероден окис. Други имена за този токсично вещество не като цвят и мирис (не е причинена от въглероден оксид, органични вещества и примеси), - въглероден оксид (II) или въглероден монооксид. Неговата плътност при 0 ° С равно на 0,00125 грама / cm. При температура от минус 192 ° С преминава от газообразните до течно състояние, и при минус 205 ° С - твърдо вещество. Температура на самозапалване плюс 609 ° С Оксид е слабо разтворим във вода (0.0026 гр на 100 мл), но разтворима в хлороформ, оцетна киселина, етилацетат, етанол, амониев хидроксид, бензен. Тя е с моларна маса от 28.0101 грама / мол.

Освен оксид също са известни и други въглеродни окиси. Най-честите от тях е въглероден диоксид или въглероден диоксид (СО2), който се произвежда от пълното изгаряне на въглерод (свободен и свързан). Той е безцветен газ с леко кисел вкус, но без да има миризма. Той е силно разтворим във вода, при което се образува киселинен въглероден хидроксид CO (ОН) 2 или Н2СО3 въглена киселина. Въглероден субоксид (C3O2) е отровен газ без цвят, но с остър задушлива миризма. При нормални условия, е лесно да се полимеризира, в крайна сметка да се произвеждат продукти, които не са разтворими във вода и се оцветяват в червено, жълто или лилаво. Има и други въглеродни окиси, които са по-малко добре известни и имат линейна или циклична структура. Формули в тази серия се различават от C2O2 да C32O8. В допълнение, има полимерно вещество, като графит оксид, молекула, съставена от С и изходни елементи и броя на двата атома може да варира.

Въглеродният окис , получен чрез частично окисление на въглероден (а съвсем малък) за въглероден кислород газ. Например, по време на работа на пещта или двигател с вътрешно горене в затворено пространство. В присъствието на кислород, парене син пламък въглероден окис до образуване на въглероден диоксид: 2CO + О2 → 2CO2. Кокс (или въглища) газ, който се използва широко за 60-те предходния век за вътрешно осветление, готвене и отопление, включени в състава си до 10% въглероден монооксид. Тъй като изгарянето на СО, голямо количество топлина, като газ е ценен компонент на гориво. Някои процеси в съвременните технологии (например чугун) все още се придружават от образуването на такива странични продукти, като въглероден окис. В най-голямата в света източник на въглероден окис естествен произход са фотохимични реакции, възникнали в тропосферата и генерират около 5 • 1012 кг годишно. Други естествени източници на въглероден оксид са вулкани, горски пожари и други горивни процеси.

От химична гледна точка, то се характеризира с въглероден монооксид намаляване свойства и склонност към присъединителни реакции. Но тези две тенденции са показани само при повишени температури, при които въглероден оксид могат да бъдат свързани с някои метали, хлор, кислород и сяра. Металът се използва капацитет на веществото чрез нагряване да се възстанови много метали оксиди. В реакцията на хлор генерирани фосген газ: CO + Cl2 ↔, COCI2. Това е отрова, използвани в органичния синтез, може да бъде постепенно се разлага с вода съгласно уравнението на реакция:, COCI2 + 2H2O → Н2СО3 + 2HCl.

Въглероден моноксид може директно да бъде свързан при повишена температура и налягане на определени метали да образуват метални карбонили, които са комплексните съединения: Ni (CO) 4, Мо (СО) 6, Fe (CO) 5 и др. Въглероден моноксид (II) може да взаимодейства с амоняк върху катализатора (ториев окис ThO2) при 500 ° С с образуване на циановодород: CO + NH3 HCN + H2O →.

Въглеродният оксид е токсичен за хората и животните. Токсичните свойства на въглероден окис, поради способността си да реагира необратимо с хемоглобина в кръвта, като по този начин губят способността да пренасят кислород към клетките и тъканите на тялото. Това означава, че идва вид хипоксия съдържащ кръв. В противен случай, той се нарича (поради нисък капацитет кислород кръв) кръв. Също въглероден оксид (II) участва в реакцията, се нарушава тъканите на тялото биохимичен баланс. Лесно отравяне, придружено от главоболие, чукам на храмовете, замаяност, болки в гърдите, както и суха кашлица, сълзене на очите, гадене, повръщане, зрителни и слухови халюцинации, зачервяване на кожата и лигавиците, тахикардия, повишаване на налягането. В умерена сънливост и комплекти (при запазване на съзнанието) моторна парализа. Тежко отравяне се характеризира със симптоми като разширени зеници, загуба на съзнание, гърчове, кома, дихателна недостатъчност, неволно изпускане на изпражнения и урина, синкав кожата и лигавиците. Смъртта настъпва в резултат на сърдечна недостатъчност и дишане.