Различни или хетерогенни системи

В химия и физика, както и редица други науки използват различни термини, отнасящи се до определена система. Това е необходимо, за да влезе в необходимата класирането и да улесни изучаването на конкретни процеси. Хетерогенните системи буквално коренно различни системи, въпреки че те се състоят от еднородни части. По този въпрос, има редица функции, които могат да го правят трудно да се разбере тези процеси.

Както е известно, материята може да съществува в различни държави. И между тези държави, е много съществена разлика, която в крайна сметка дори да повлияе на свойствата.

Най-честите хетерогенни системи - е течност, която може да се движи в наситен разтвор или пара, много сплави, и т.н. Има две основни състояния на материята - кристални и аморфни. Те до голяма степен определят някои физически, термодинамична и други свойства.

В разнородни системи има най-различни пропуски в непрекъснатостта на физични свойства. Учените наричат интерфейс, който обикновено е доста лесно да се идентифицират. Когато условията се променят, тези секции могат също да бъдат изместени в една или друга посока, което в крайна сметка води до промени във всички свойства. Равновесието в хетерогенни системи е много важно, ако искате да се поддържа една държава по време на цялата реакция или експеримент.

хетерогенна реакция

Като говорим за такива системи, да не говорим за тези области на работа, когато те се прилагат. Хетерогенни реакции - на реакция, протичаща в хетерогенни системи, т.е. тя включва вещества, открити в различни фази. Това е пълен разнородни системи.

Примери за реакции могат да бъдат разтваряне на метали в киселини, разлагане на солите да образуват твърди и газообразни продукти и други. Също така тук са някои каталитични реакции, които се появяват на повърхността на катализатора. Главната особеност на такива хетерогенни каталитични реакции е, че реагентът и секретирани продукти могат да бъдат в различни състояния.

фазовата разлика в общия трудно да се работи с тези реакции е сложно, защото транспорт на вещества, смесването и дифузия и активиране молекули може да започне още една стъпка удари секцията повърхност.

Към реакционната смес трябва постоянно попълване на реагентите и отстраняване на продуктите от зоната, образувана в резултат на химически процес. Така кинетиката на реакцията или скоростта на потока се определя от специфичното вещество, скоростта на химическите трансформации и тези свойства, притежавани от хетерогенна система. Ако някоя беля не възниква и разпространението на вещества поддържат в нормално състояние, скоростта на реакцията е пропорционална на размера на зоната. Този така наречен специфична скорост на реакцията. В този случай се счита концентрацията, условията на реакцията, парциалното налягане и така нататък. Стойност термодинамична активност, продуктите, получени от изходните материали определя равновесната константа на хетерогенна система.

Тази постоянна нужда да се изчисли почти никакви реакции в хетерогенни системи. С това ще бъде възможно да се определи точно количеството на изходните материали, необходими за пълна химическа реакция и може да се изчисли точно добив продукт. Когато използването на тези данни е лесно да се контролира реакцията, освен това, че винаги е възможно да се контролира посоката на реакцията. В тази връзка, можем да кажем, че константата на равновесие е от съществено значение за осъществяване на реакциите в хетерогенни системи.