Какво е луминол? Как луминол у дома

Някои вещества, които участват в химични реакции, имат способността да излъчват светлина. Всеки любител химик веднъж произведени блестящия течността. В тази статия ще се обсъждат, че е луминол, как да се готви у дома.

Какво е хемилуминесценция?

Много реакции в химията възникнат с освобождаването на енергия. В повечето експерименти, енергията се освобождава под формата на топлина. В реакцията на алкални и кисели разтвори се нагрява. Има случаи, когато енергията може да се прояви под формата на електрически ток (експерименти с електрохимични клетки). В енергията горене на реагентите се превръща в топлина и светлина.

Но има и реакции при които се провежда светлинно излъчване,, но няма повишаване на температурата. Това явление се нарича хемилуминесценция. Най-ярък пример - студена фосфор сияние. Трябва да се отбележи, че в повечето химични реакции съобщение "студена светлина" окислява органични съединения. Оксиданти обикновено действат кислород или водороден прекис.

В природата има много вещества, които могат да излъчват светлина. Но повечето от светлината, получена е много слаб и може да се открие само със специално оборудване.

Към светло и красив хемилуминисценцията в състояние на относително малка група от органични и неорганични съединения. В примерите следните материали: луминолни, силокси, lofin и lyutsegenin difeniloksalat.

Какво е луминол?

Луминол се синтезира в Германия през 1902 г., но истинското му име е по-късно. Това е бяло кристално или светложълт цвят, лесно разтворими в полярни органични разтворители. Във водата, луминол е напълно неразтворим.

Тази органична материя е способна да освобождава светлина, когато се комбинира с водороден прекис или други оксиданти. В неутрални и слабо кисели течности, под ултравиолетова светлина, то флуоресцира светлосиня светлина. В алкални разтвори (водороден пероксид), където реакцията протича в присъствието на катализатори - фосфорно съединение, метални соли на хемин и хемоглобин - луминисценция, получени по-наситени и ярки.

Процесът се състои от два етапа. Киселина се загрява с хидразин в органичен разтворител с висока точка на кипене (3-етилен гликол). Кондензацията на хетероцикличната система се получава 5-nitroftalilgidrazida. Това съединение се редуцира с използване на амониев сулфид, при което образува и луминол. Ръцете това могат да бъдат получени в лаборатория синтеза на 3-нитро-фталова киселина.

Когато използването на луминол

Въпросното вещество е забележителни реагира с желязото, което е част от хемоглобина. Ето защо, тя се използва широко в експерти по съдебна медицина в идентифицирането на кръвни следи и пръстови отпечатъци, оставени на местопрестъплението. Луминол се използва учени по време на различни биологични изследвания за откриване на желязо, мед и цианид.

Къде да купя луминол разтвор

луминол цена е доста висока. Възможно е да се погледне химични форуми, специални бази или в аптеките. Ако не знаете откъде да вземе луминол, можете да закупите в аптеката "Galavit", която е на разположение в таблетки, капсули и свещички. Една таблетка съдържа 25 мг натриева сол на луминол. Към 50 мл 1% разтвор трябва да е 20 таблетки (опаковане). Таблетките се смилат на прах и след това се добавя вода към него.

Светлинният течност водороден прекис

Има рецепти за светеща течност импровизирани. Но за решение най-добре използвани луминол, защото това дава гладка и мека синкава светлина. Преди да започнете, не забравяйте да защитят откритите части на плътна тъкан на тялото, и на ръцете, носете ръкавици.

Подгответе луминол у дома си в класическата (първи) рецепта:

• Луминол - 2-3 грама.
• Вода - 0.1 литра.
• Разтвор на водороден пероксид (3%) - 0.08 литра.
• Сода каустик - 0.01 литра.
• Bluestone - 3 грама.
• Оцветители (рубли, блестящ зелен или който и да е друг).
• Стъклени (колби или буркани).

Получаване:

• Излива се в стъклен контейнер и добавяне на вода луминол. Разбъркайте добре кристалите във вода, така че те се максимизира разтваря.
• Към получения разтвор се прибавя водороден прекис.
• Полученият състав добавяне на меден сулфат. Сулфат може да бъде заменен с железен хлорид или сол на кръвта.
• Най-новата композиция да прикачите сода каустик.
• В стаята се изключи светлината. Полученият състав трябва да излъчват светло синя светлина. Ако различен цвят, след това добавяне към разтвора на подходяща флуоресцентно багрило.

Втори вариант:

• разтвор луминол (3%) - 5 мл.
• Gidroperit (3%) - 10 мл.
• Пране с вода - 20 мл.
• калиев перманганат.
• Всеки стъклен буркан или пот.

Етапи на работа:

• Контейнерът се изсипва луминолни разтвори, препарат на прах и водороден пероксид.
• Внимателно разтривайте няколко кристала калиев перманганат и се добавя към общия състав.
• За да видите това, което луминол и как тя ще се прояви неговите свойства, изключете светлината в стаята. Течността ще издаде красив блясък. Ако разтворът се разбърква периодично, пенливи пяната се появява на повърхността им.

Приготвяне на разтвора с диметил сулфоксид

По-интересно изпълнение ще луминол окисляване с атмосферен кислород в Dimexidum среда. Луминисценцията се извършва в интерфейса на раздел замърсяването на въздуха и вода.

ние трябва да се подготви състава:

• Луминол - 0,15 грама.
• Dimexidum (DMSO) - 30 мл.
• Суха луга - 35 грама.
• Всяко флуоресцентно багрило.
• Висока стъклария.

етапа:

• Основно смесват в колба dimexide, луминол и алкали.
• Съдът се затваря плътно с капак.
• В стаята се изключи светлината.
• Колбата се разклати леко да се получи синкаво сияние. За промяна на цвета на добавяне на флуоресцентно багрило.
• Ако светлината е загубила своя блясък, е възможно да се отвори контейнера. На влизане на въздух в колбата разтворът отново се превръща в ярък и наситен.

Готварство Съвети

Много алкален в разтвора не се препоръчва да се добави, тъй като това е много трудно да се разтвори и се превръща течността в гъста каша. Суспензията на луминол Dimexidum и алкален може да се съхранява за дълъг период от време. При добавяне на окислител сияние ще бъде еднаква. Продължителността му зависи от броя и gidroperita луминол и може да достигне до 40 минути. Но от изобилие на луминол светлина се превръща в по-слаба.

Трябва да се отбележи, че яркостта на луминесценция и продължителността ще зависи от концентрацията на луминол. Силно разредени разтвори дават слаб, но дълго сияние. Голяма концентрация на материал образува силен яркост на целия разтвор. Цвят на светлината може да варира от синьо до зелено. В богатите състави, съдържащи по-голяма концентрация на кръвни соли получени зелена светлина.

Възможно ли е да се замени луминол?

Има ситуации, когато е необходимо да се подготви светлинен течност без луминол. За да направите това, вземете борна киселина и няколко капки флуоресцеин. Тези вещества се изисква да се смесват и се загрява метална плоча. Liquid ще светят в тъмното за около минута.

За да се разбере това, което е луминол, по-добре се опитайте да го получите себе си. Както се казва, по-добре да се види веднъж от чуят стотици пъти. Но не забравяйте, че всички опити включват взаимодействие с корозивни и вредни вещества. Поради това е необходимо да се спазват мерките за безопасност.