Сулфидите и hydrosulfides. Хидросулфид и амониев сулфид

Чрез сулфиди включват органични и неорганични химически съединения, серен атом в молекулата си е свързан с някои метали или неметалните елементи. За неорганични сулфиди типични съединения са сероводород (H2S), принадлежащ към класа на киселини и амониев сулфид (формула (NH4) 2S), принадлежащ към класа на соли. Също сулфиди на метали и неметали с обща формула KxSy (където К - е метална или неметални катион, и S - кисела сероводород остатък, х и у - количество на метални катиони и аниони на киселинен остатък в молекулата, съответно), се отнасят към класа на соли. Например, железен сулфид (II) FeS. Органични сулфиди - химическо вещество, серен атом в молекулата си, свързана с въглеводородни радикали. Този mercaptides (тиоетери) с обща формула RSR ', и R и R' - въглеводородни радикали.

Всички химични съединения, чиито молекули съдържат метален атом, и атоми на някои неметали (борен В, фосфор P, силициев Si, арсен Както), свързани към серен атом (и) със степен на окисление равна минус 2, обикновено се считат соли H2S сероводород , Неорганични сулфиди (с изключение на H2S), например, сулфид, амониев сулфид или бор, се приема за средно соли, тъй като и двете на сероводород киселина водородни атоми са били заменени с други катиони. Ако сулфид водород в киселина, само един атом е заместен с катиони (което е типично за алкалоземни и алкални метали), солта се образува сол. Примери за неорганични hydrosulfides (бисулфид друго) могат да бъдат съединения, като амониев хидросулфид (NH4HS формула) или натриев хидросулфид (NaHS). В hydrosulfides молекули, за разлика сулфид, или киселинен анион остатък е HS-. Organic хидросулфид включва Меркаптани (тиоли и thioalcohols) с обща формула RSH, където R - въглеводороден радикал. Mercaptides и меркаптани се характеризират с широка номенклатура, така че те се нуждаят от допълнително внимание.

Повечето сулфиди имат ярко оцветяване. В вода и разтворим само амониев сулфид и сулфиди на алкалните метали. Практически неразтворим във вода, останалите метални сулфиди. От сулфидите са сероводород соли на слаби киселини, техните водоразтворими представители могат да бъдат хидролизирани. За сулфиди, образувани от метали с висока окислено състояние или, ако техните хидроксиди са слаби основи (например, Cr2S3, Al2S3 и т.н.), често хидролиза протича необратимо. Сулфидите са леки редуциращи агенти, реагират с атмосферен кислород при повишена температура, за да образуват соли, в които серният атом е с висока степен на окисление, като сулфати и серен диоксид. амониев сулфид се използва в фотография, в текстилната промишленост. Сулфидите се използват като полупроводникови материали, фосфор, в медицината, в селското стопанство.

Сулфидите могат да бъдат получени чрез различни методи. Амониев сулфид (известен като друго име на тази сол - диамониев сулфид) се получава чрез взаимодействие на сероводород с излишък от амоняк: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. сол на сероводород по-устойчиви киселина е железен сулфид FeS, които могат да се разграждат само чрез загряване във вакуум за получаването (това е един от многото известни методи) от необратима реакция със серен желязо: Fe + S → FeS.

Молекулна маса на амониев сулфид и 68.14. .. Е m Gross-формула на системата Hill могат да бъдат написани като: H8N2S. На външен вид прилича на солта на безцветни кристали. Амониев сулфид при 20 ° С е лесно разтворим във вода. Разтворим в етанол. Това хигроскопично вещество може да абсорбира влага. В свободно състояние не се получава амониев сулфид. Тъй като (NH4) 2S сол е нестабилна, тогава неговите водни разтвори са близки и по този начин сероводород се състои основно от смес от NH3 и NH4HS и водни разтвори на (NH4) 2S е безцветна течност с миризма на амоняк и сероводород. Реакционният разтвор се алкализира с рН до 9.3. Кристалите на твърда сол е възможно да се прави разлика, дори при силно охлаждане на разтвора. В резултат на окисляване с атмосферен кислород и образуване на полисулфиди, амониев сулфид разтвор бързо се превръща в жълто. Следователно сулфид разтвор трябва да се съхранява в колба, напълнена до запушалката и плътно затворени.

Молекулното тегло е амониев хидросулфид и 51.11. .. Е m Gross-формула на системата Hill могат да бъдат написани като: H5NS. Сол на външен вид е безцветен ромбично кристали. Плътността на сол равно на 0,89 грама / cm3. Точка на топене 120 ° С (под налягане). При стайна температура изпарението и сублимация на реагент пара. Това съединение е летливо при стайна температура. Веществото е лесно разтворим в етилов алкохол и студена вода, гореща вода или нагрява с малки разделя. Реакциите водни алкални. В въздух способен амониев хидросулфид се окислява, така че от безцветен разтвор, когато се съхранява бързо става жълт поради образуването на полисулфиди. Амониев хидросулфид могат да се получат директно чрез взаимодействие на амоняк с сероводород в диетил (сяра), или чрез преминаване на въздуха при 0 ° С в амоняк разтвор на излишък от сероводород от уравнението на реакция: NH3 + H2S → NH4HS.