Химическа реакция уравнение - конвенционални химични реакции след

За да се опрости химичните процеси и по-добро възприемане на техния се използва уравнението на реакцията. Това е условно влизане взаимодействие на вещества с всеки друг и, като следствие, образуването на нови продукти. С тази схема "образ", за спазването на закона за запазване на масата вещество, използвано числени коефициенти. Това описание на химични реакции , използващи цифри и символи, предложени в 1615 Zhan започнало. По-късно, след откриването на стехиометрия на законодателствата започва да използва количествени стойности.

Химическа уравнение реакция се записва, както следва:

1. В лявата част на схематични "изображението" са вещества, между които взаимодействието между тях се поставя знак "+". От лявата страна - реакционни продукти, т.е. нови съединения, които са образувани. Между лявата и дясната порции поставени стрелка показва посоката на реакцията. Например, C + E → CE.
2. След това, коефициентите са подредени, чиято задача "до ниво", т.е. да броят на всеки вид атоми преди реакцията е равен на броя на атомите след това. По този начин, "работа" закона за запазване на масата. Например, 2HCl - _Н2 + Cl _2.

Има реакция кинетична уравнение, което изразява зависимостта на скоростта на потока на химичния процес на концентрацията на вещества непревърнат. Обикновено такива реакции в един етап, схематично изписва като: V = к [А _1] п ¹ * [A _2] п ^2, където

V - скоростта на реакцията;

_{[1 А], [А2]} - концентрацията вещество;

К - константа на скоростта на реакцията, което зависи от естеството на нереагиралите вещества и температура;

п ^1, п ² - цел на реакцията.

Ако реакцията протича в няколко етапа, след това до системата на кинетични уравнения, всяко от които ще бъдат описани отделно.

Също отделен вид е йонна реакция уравнението на които за неговото получаване има функции, като записани в него вещества са под формата на йони. Такъв запис химическо взаимодействие схематичен типичен само за реакции на заместване и обмен във водни разтвори или сплави, по време на който се получава утайка, слабо разложим вещество (вода) или газ се произвежда. Например: влизат в химическа реакция, солна киселина и калиев хидроксид, при което образуваната сол и вода.

HCl + KOH- KCl + Н _2О

Добави вещество данни под формата на йони, с изключение на вода, като тя не се разграничи. Това уравнение ще се нарича пълна реакция йонен.

Н ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + Н _2О

Сега, в тази схема, в съответствие с принципа на подобието, на лявата и дясната страна на "рязани" повтарящи йони и да получите:

Н ⁺ + OH ^- - _Н2О

Дори редокс реакция, характеризираща се с промяна в окисление на атомите ще има специално схематичен чертеж на запис. Атомите необходими, за да се определи, че промененото състояние на окисление и създаване на електронен баланс, въз основа на който след това да организира коефициенти.

По този начин, уравнението на химическа реакция е схематичен предвид всички сложен процес на образуване на нови вещества с разлагане, съединения на заместване и обмен. Това също така осигурява качествена и количествена информация на реагентите и реакционните продукти.