Алкални метали

Алкални метали - Франций, цезий, рубидий, калий, натрий, литий - така наречените поради факта, че формата на алкален чрез реакция с вода. Поради високата способност да реагира тези елементи трябва да се съхраняват под слой от минерално масло или керосин. Най-активни от тези съединения се счита Франций (е радиоактивен).

Алкални метали - вещества, меки, сребрист цвят. Тяхната прясно отрязани повърхност има характерен блясък. Алкални метали се стопяват и се вари при ниски температури, има висока топлинна и електрическа проводимост. Те също имат ниска плътност.

Химичните свойства на алкални метали

Веществата са силни редуциращи агенти, съединенията проявяват степен на окисление (уникален) 1. С увеличаването на атомно тегло на алкални метали и повишено намаляване на способността. Почти всички съединения са разтворими във вода, те са йонен характер.

С умерено отопление алкални метали възпламени във въздуха. Във връзка с водород образуват соли като хидриди вещество. Горивните продукти обикновено са пероксиди.

Алкални метални оксиди са жълти твърди вещества (оксиди рубидий и калий), бели (оксиди на натрий и литий) и оранжеви (цезиев оксид) цветове. Тези оксиди са способни на взаимодействие с вода, киселини, кислород киселина и амфотерни оксиди. Тези основни характеристики са присъщи на всички от тях и имат ясно изразен характер.

пероксиди на алкални метали - прах жълто-бял цвят. Те са способни на взаимодействие с въглероден диоксид и въглероден окис газове, киселини, неметали, вода.

хидроксиди на алкални метали са разтворими във вода, бели твърди вещества. В тези съединения са показани (достатъчно светли) основни свойства основи. Литиеви основи на Franz сила и степен на разтворимост във вода се увеличава. Хидроксиди счита достатъчно силни електролити. Те реагират със соли, амфотерни хидроксиди и оксиди, някои неметали, кисели окиси. Освен съединение с литиев почивка проявяват термична стабилност. Калциниране литиев хидроксид е неговото разпадане във вода и оксид. Споменатите съединения са получени чрез електролиза на водни хлорид на редица метаболитни реакции. Хидроксиди получава също чрез взаимодействие на компоненти (или оксиди) и вода.

Почти всички соли, описани метали (с изключение на някои литиеви соли) са разтворими във вода и. Създадена от слаби киселини, физиологични разтвори имат реакционна среда (алкална) поради хидролиза на образуваната сол като силни киселини не се хидролизират. Общи соли са камък (натриев) сол, силикатна лепило (водно стъкло), калиев нитрат, bertoletova сол, калиев перманганат, бутилирана каустик, калцинирана сода, и др.

Всички алкални съединения имат способността да променят цвета на пламъка. Той се използва в химичен анализ. Така пламък кармин червено оцветени с литиеви йони, в лилаво - калиеви йони в жълто - натриев белезникав розово - рубидий, виолетово-червен - цезий.

Поради факта, че всички алкални клетки са най-силни редуциращи агенти, те могат да получат стопени соли чрез електролиза.

Използване на алкален метал

Елементите се използват в различни области на човешката дейност. Например, цезиев се използва в фотоелектрически клетки. сплав лагер се използва като катализатор литий. Натриев присъства в лампите газоразрядния, ядрени реактори като охладител. Изследователската дейност се използва рубидий.