Слабата основа и солите на силни киселини чрез хидролиза

За да се разбере как протича соли хидролиза в техните водни разтвори, за да започне определянето на настоящия метод.

Определение и особено хидролиза

Този процес включва химически ефект на водни йони със сол йони, образувани в резултат на слаба основа (или киселина) и промените в реакционна среда. Всяко сол могат да бъдат представени като продукт на химическо взаимодействие между основата и киселината. В зависимост от това каква е тяхната сила набелязани редица варианти на потока на процеса.

видове хидролиза

В химията разгледана три вида реакция между катионите и солена вода. Всеки процес се извършва с промяна на рН, поради което се предполага да се използва за определяне на водород индекс различните видове показатели. Например, кисела среда използва лилаво индикатор за алкална фенолфталеин е подходящ. Анализ повече хидролиза характеристики на всеки вариант. Силни и слаби основи могат да се определят от разтворимостта на масата и киселина сила открити от масата.

Хидролиза на катиони

Като пример за такава сол разгледаме железен хлорид (2). железен хидроксид (2) - слаба основа и силна киселина е солна киселина. По време на реакцията с вода (хидролиза) е оформена от основна сол (железен хидроксихлорид 2) и образува солна киселина. Изглежда в разтвора кисели, за да се определи неговото възможно използване син лакмус (рН по-малко от 7). По този начин той изхожда от хидролиза на катиони, като слаба база се използва.

Друг пример за хидролизата описан случай. Да разгледаме магнезиев хлорид сол. Магнезиев хидроксид - е слаба основа и солна киселина - силно. В процеса на взаимодействие с водните молекули магнезиев хлорид се превръща в основна сол (хидроксихлорид). Магнезиев хидроксид, чиято формула е обикновено представени като М (ОН) _2, слабо разтворим във вода, но дава силен разтвор на солна киселина, кисела среда.

Хидролизата на аниона

Друго изпълнение се характеризира чрез хидролиза на солта, която се образува от силна основа (алкални) и слабата киселина. Като пример за този случай ние считаме натриев карбонат.

Тази сол има силен натриева основа, и слаба въглена киселина. Взаимодействие с водни молекули протича с образуването на сол на киселина - натриев карбонат, т.е. чрез хидролиза е анион. Освен това, оформен в разтвор на натриев хидроксид, което дава разтвор на алкална среда.

Друг пример в този случай. Калиев сулфит - сол, която се образува от силна основа - калиев хидроксид, и слаба сярна киселина. В процеса на взаимодействие с вода (за хидролиза) е оформен калиев хидрогенсулфит (сол) и калиев хидроксид (алкален). Средата в разтвора е алкална, може да се потвърди с помощта на фенолфталеин.

пълна хидролиза

Солта на слаба киселина и слаба основа претърпява пълна хидролиза. Опитайте се да разберете какво му функция и какви продукти се формират в резултат на химична реакция.

Анализ на хидролизата на слаба основа и слаба киселина в Пример сулфид алуминий. Това образува алуминиев хидроксид сол, която е слаба основа и слаба киселина, водороден сулфид. Чрез взаимодействие с вода наблюдава пълна хидролиза, в резултат на сулфид газ за образуване на водород, както и алуминиев хидроксид утайка. Такова взаимодействие се появява и за катиони и аниони, следователно, като хидролиза се счита за завършена.

Също така в примерните взаимодействия от този тип със солена вода може да доведе магнезиев сулфид. Като част от сол е магнезиев хидроксид, тя формула - Mg (OH) 2. Това е слаба основа, неразтворим във вода. В допълнение, има сероводородна киселина, която е слабо в магнезиев сулфид. Чрез взаимодействие с вода се извършва пълна хидролиза (за катиони и аниони), за да се образува утайка, магнезиев хидроксид и сероводород освобождава под формата на газ.

Ако разгледаме хидролиза на солта, която е оформена със силна киселина и силна основа, трябва да се отбележи, че не изтича. Средата в разтвори на соли, такива като хлорид, натриев нитрат, калиев, остава неутрална.

заключение

Силни и слаби основи, киселини соли, които се образуват, засегнат в резултат на среда хидролиза в получения разтвор. Такива процеси са широко разпространени в природата.

Хидролизата е особено важно в химическата трансформация на земната кора. Той съдържа метални сулфиди, слабо разтворим във вода. Както се случва тяхната хидролиза образуване на сероводород, емисиите през вулканична активност на повърхността на земята.

Силикатни скали в хидроксидите на прехода, което води до постепенно разрушаване на скалата. Например, като минерално малахит, че е продукт на хидролиза медни карбонати.

Интензивен процес хидролиза се извършва и в океаните. Водородни карбонати на магнезий и калций, които са взети от вода, имат леко алкална среда. При такива условия, отлично процес на фотосинтеза се извършва в морски растения, морски организми се развиват интензивно.

Маслото има примеси вода и калциеви и магнезиеви соли. В процеса на нагряване масло, е тяхното взаимодействие с водна пара. По време на хидролизата, хлороводород се образува, която при реакция с метала настъпва разрушаване оборудване.