Хидролиза на соли: това е интересно да се отегчава.

Мнозина вярват, че химията е доста скучно, безинтересно и твърде трудно наука. Може би те са частично прав. Само животът ни без химикали не е възможно. Той ни заобикаля навсякъде. Химични процеси непрекъснато се срещат в природата и се използват от лице, във всекидневния живот. Например, голяма роля в живота си играе соли хидролиза, което се отнася до сол обмен химични реакции с вода.

Когато хидролиза на соли се срещат в природата?

1. химическа трансформация на земната кора и планински процеси би било невъзможно без такива химични явления като хидролиза на соли. земната кора съдържа в състава си огромно количество сулфиди. Тези соли са слабо разтворими във вода, но, както е известно, вода и заточване камък. Поради това взаимодейства с и вода върху земната повърхност в дълбочина при повишена температура, сулфиди време на реакцията на хидролиза се превръщат в сероводород, който е основен вулканична газ.

Освен сулфиди скали съдържат силикати - силициева киселина соли, карбонати и - соли на въглеродна киселина. силициев разлагане резултати солена вода до образуването на метални оксиди, и хидролиза на алуминиеви соли (алуминиеви силикати) над резултати време на разрушаването на скалата. Е може би най-известният продукт на хидролизата сред неорганични вещества - е малахит - много красив скъпоценен камък синьо-зелен цвят.

2. океани - това е мястото, където хидролизата на сол е един от основните химични реакции във водата. Поради това взаимодействие, соли на магнезиев карбонат и калциев с вода, за да произвеждат водородни карбонати на тези метали, поради наличието на морска вода, който е леко алкална среда. В такава вода в морските растения с висока интензивност на фотосинтезата, по-бързо и по-добре растат и да се размножават морски животни.

Къде сол се използва в хидролиза на икономиката и живота на един човек?

1. Пълна хидролиза на амониеви соли, като амониев хидроген карбонат и води до образуването на амоняк и въглена киселина, която след това се разгражда до въглероден диоксид и вода. Това се дължи на образуване на реакционния газ може да се използва в хранително-вкусовата промишленост и сладкарски за придаване лекота и пухкав тесто.
2. Реакцията на хидролиза на алуминиеви соли се използват за пречистване на вода. В действителност, алуминиеви соли - е глина, минаваща през която водата се пречиства чрез факта, че мръсотия и вредни примеси обвити неразтворим хидролизен продукт на алуминиев хидроксид и се утаяват на дъното. За пречистване на водата и хидролиза на реакционната карбонат или натриев фосфат.
3. Хидролиза на соли в индустриален мащаб се използва за нехранителни материали от редица полезни вещества като протеин дрожди, сух лед, етилов алкохол, захар и т.н.
4. Човекът е изправена пред хидролиза явлението постоянно - по време на пране, миене, когато миене на съдове. Дори процеси в рамките на, например, мазнини храносмилането, хидролизата протича чрез механизъм.

Но хидролиза явление не може да се възползва само на индивида, но и нарани. Например, той носи много проблеми петролната индустрия. Всеки знае, че маслото съдържа редица много соли и вода. По време на преработката на нефт и нагряване над 250 градуса настъпва хидролиза реакция на магнезиев хлорид и калциев чрез реакция с пара. Това води хлороводород газ HCI, което е доста силен окислител. Той взаимодейства с метала от който са направени масло оборудване и да го унищожи, което води до корозия. Ако не беше за това явление, маслото ще бъде на стойност много по-евтино.
Бих искал да вярвам, че след като прочетете тази статия, вие промените решението си за химия като наука и ще престане да се помисли за скучна, безинтересна и ненужна.