Калиев перманганат: основни химични свойства и реакционната

Калиев перманганат в Латинска се нарича Kalii permanganas. Светът е само на калиев перманганат - калиева сол в реакцията на манган киселина. Надпис калиев перманганат. Контакт с органични форми на протеин - албуминати, усещания тялото в тази реакция, се предава парене, плетене, локално дразнене, докато с лечебен ефект и дезодорант собственост и антидот.

Калиев перманганат се получава чрез електрохимично окисляване на манганови съединения или чрез промяна на техните размери. Ето някои реакции на калиев перманганат, се използва широко в промишлеността и фармакология:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + Н2 ↑ + 2KOH.

Тук, както виждаме, манган, окислени, взаимодейства с хлор и калиеви соли на молекули. Реакцията на втората банка се използва широко в промишлеността, тъй като ендотермичната калиев перманганат, произведен от електролизата на концентрата.

Физичните свойства на калиев перманганат

В науката за това съединение се нарича още калиев перманганат, който е гранулиран кристали и орторомбична форма на тъмно пурпурен цвят. под формата на калиев перманганат кристали се разлага при температура на нагряване 240 ° С и по-горе, образувайки отделяне на кислород. Това се демонстрира със следната реакция:

2KMnO4 = K2MnO4 + МпО 2 + О2.

В плътност вещество 2,703 грама / НК. кубчета молна маса от калиев перманганат - 158,03 гр / мол. Разтворимостта на съединения във вода зависи от концентрацията и температурата на водата (данните, представени в таблица 1).

Таблица 1. Разтворимост на калиев перманганат при различни температури

В зависимост от размера на кристалите добавят към водата на различна температура, всеки разтвор ще има цвят - от слаб, бледо червено при ниска концентрация на лилаво-виолетов - като цяло. Други разтворители кристали калиев перманганат стърчат ацетон, амоняк и метилов алкохол.

Химичните свойства на калиев перманганат

Вещество "калиев перманганат" е сравнително силен окислител. В зависимост от рН на средата действа върху различни видове вещества се намалява на манган в уравнение съединения с различни степени на окисление. Например, в кисела среда - II, в алкална - до VI, в неутрална среда, съответно - за IV.

Съседни да се концентрира сярна киселина, калиев перманганат, химични свойства, които показват окисляване причинява експлозивна реакция, и освобождава кислород при нагряване - Този метод се използва широко производство O2 в промишлеността.

Използването на калиев перманганат

В съвременната лаборатория производство на калиев перманганат разпределени в органичния синтез като окислител. Алкалният разтвор е ефективен при почистване и обезмасляване агент. Популярни и гъвкав прилагане на 0,1% разтвор в медицината при лечение на изгаряния, изплакване, дезинфекция, произтичащи токсини. Някои аптеки не пускат тези неща, тъй като заповедта на Министерството, тя се класифицира за опасност от експлозия. Но можете да получите калиев перманганат в градинарски магазини, където се продава като тор.