Изомерите на хептан: общи характеристики и прилагане

Алкани (парафини, наситени въглеводороди) - biosoedineniya, състоящи се само от С и Н-атоми, при което всички атоми са свързани чрез прости сигма връзки. Най-простият парафинов въглеводород е метан. Всяка следваща серия от въглеводород различен от предишния към групата СН2. В тази поредица от съединения съседни елементи са различни един от друг на хомоложност разлика (СН2) подобна серия се нарича хомоложна. За такива серия се характеризира с подобни химични свойства и физични свойства варират редовно.

Основният източник на синтез alaknov - масло. Трябва да се отбележи, че това зависи от биохимичния състав на депозита. Ненаситени въглеводороди са ценен източник на формалдехид, метанол, хлороформ, пластмаси, синтетични смоли, етери, ацетон, глицерол, пропилей, полипропилен, синтетичен каучук butandienovogo, ацетат киселина и т.н. В промишлеността алкани, получен от шисти и кафяви въглища. При нормални условия, алкани - химически инертно вещество. При стайна температура, те не взаимодействат с всяка концентрирана киселина или сулфат с алкални метали или с алкални основи. Парафини лесно претърпяват реакции на заместване, които преминават през радикал механизъм. В термични условия, те могат да се окисляват и се подложи на разлагане.

Хептан изомери могат да бъдат получени както чрез конвенционални методи за синтез на алкани, както и чрез изолиране от синтетичен бензин или масло. п-хептан - безцветна течност със слаб характерен мирис, е добре разтворим в органични разтворители (етанол, хлороформ, диетилов етер). Хептан изомери, по-специално triptane (2,2,3-trimethylbutane - СН3-С (СН3) 2-СН (СН3) -СН3) имат практическо приложение. Това съединение се използва като добавка към моторно гориво. Изомери хептан, съдържащи се в бензинови фракции на нефт и газ кондензат. н-хептан - първичен стандарт при определянето на детонационната свойства карбураторни горива. По време на реформирането на н-хексан се превръща в изомери на хептан, след това ароматно съединение в degidrotsikliziruetsya - толуен.

В органичната химия, широко разпространено явление изомерия. Има два основни типа на изомерия - структурна и стереоизомери. Всеки тип може да бъде разделена на типа: изомерия въглеводородна верига, поставяне на двойни връзки и функционални групи на карбоксилна радикал, метамеризъм, изомери заместници място ядро benzelnom. Специално място сред стереоизомерия се оптични изомери. Този тип е свързана със способността на определени групи от органични вещества в разтворите проявяват оптична активност. Вещества, които са в състояние да прояви оптична активност, наречени оптично активни вещества. Изомерия органични съединения се определя с помощта на специален инструмент - поляриметър. Устройството е снабдено с две призми Nicolas анализатор поляриметричния тръба.

Оптически активни съединения обикновено съществуват като два оптични изомери. Те се наричат оптични антиподи или енантиомери. Смес, съставена от еквимоларни количества от енантиомерни, оптически неактивна, се нарича рацемат или рацемично съединение. Racemates са означени с ± този знак. Най-простият оптично активно вещество е молекула лактат киселина, в която има един асиметричен въглероден атом, валентността на който е свързан с четири различни заместители, - водород, хидроксил, метил, и карбоксилни групи.

Всеки органичен съединение в молекулата, които има асиметричен въглероден атом, съществуват под формата на пространствени форми (модели) със същото количество от същите атоми и групите разположени около асиметричен въглероден атом, така че при комбинирането им (форми, модели) в пространството не могат да бъдат достигнат пълния си съвпадение. Тези модели са подобни като дясната и лявата страна на лицето или обект и неговия огледален образ. Ето защо те се наричат хирални изомери и изомерия - оптични, или огледало.