Ненаситени въглеводороди: алкени, химични свойства и прилагане

Алкени - ненаситени въглеводороди, чиито молекули между два въглеродни атома, една двойна връзка. Те често се наричат въглеводороди етилен поредица, тъй като тя е проста представител етилен NC2 = СН2. Понякога тези въглеводороди са посочени олефини като газообразни алкени взаимодействие с бром или хлор, за да образуват маслени съединения, които не са разтворими във вода. "Алкени" номенклатурата IUPAC Думата произлиза от думата "алкани", където -an наставка се заменя със -ен наставка, която показва присъствието в молекулата на веществото на двойната връзка.

Ненаситени въглеводороди - алкени: структура

Всички алкени считат производни на етилен или етен - С2Н4.

Молекулата на етилен съдържа два въглеродни атома и четири водородни атоми, ненаситените въглеродни атома. Всяка от ненаситен въглероден атом хибридизира ес една и две пи-орбитали, и един пи орбитални остава в "чиста форма", която осигурява максимално разстояние на хибридизираните електронни орбити. техните оси образуват 120 °. Това създава оптимални условия за припокриването на електронните орбити на. Три такива орбитали въглеродни атоми да образуват три сигма връзки (два С-Н, С-С а). Следователно, молекулата етилен има пет сигма връзки, които са локализирани в една и съща равнина, образуващи между тях под ъгъл от 120 °. Р-електрони, които остават в "чист" образуват друга връзка между два въглеродни атома. Описани електронна структура на етилен молекули типични за алкени. Ненаситени въглеводороди трябва да се разглеждат като производни на етилен.

За алкен характеризира с 2 вида изомерия - геометрични и структурни.

Структурните изомери на алкени започва с бутен С4Н8. Разграничаване и неговите варианти - верига изомерия (или въглероден скелет) и изомери разположение на двойната връзка в такава схема.

Геометрична изомерия поради неравномерното разположение на водородни заместители в молекулата на етилен спрямо равнината на двойната връзка. Ненаситени въглеводороди са цис- и транс-изомери.

Алкени в свободно състояние, е много рядка по своята същност. Те се синтезира, използвайки промишлени и лабораторни методи.

Химичните свойства на въглеводороди: алкени

Те са причинени от двойна връзка между два въглеродни атома в молекулата на алкен.

Реакцията на хидриране

Алкени реагират лесно свързване на водород. Това се случва в присъствието на катализатори или с нагряване:

СН2 = СН2 = H2 H3C СН3

присъединяване халогениди

Реакцията протича по правилото Markovnikov, т.е. чрез взаимодействие на водороден халид с асиметрични молекули алкени водород се прибавя на мястото на локализацията на двойна връзка за предпочитане към въглеродния атом, до които има повече водородни атоми, халогенен атом - към въглеродния атом, до които по-малко водородни атоми или напълно те не съществуват:

СН3-СН = СН2 + НС1-СН3-СН3-СНС1.

Използването на въглеводороди

Етен - газ се разтваря добре в алкохол и слабо разтворим във вода, ВВ.

Те са богати на крекинг газове (до 20% от общото тегло) и коксов газ (около 5%). В лабораторни методи за обезводняване на етилен получава дехидрогениране на етан и етанол. Прилага се до получаване етилен етилов алкохол, винил хлорид, етилбензил, полиетилен, антифризни агенти (вещества, които намаляват точката на замръзване на водата в двигатели) и други органични вещества. В хуманната и ветеринарната медицина, етилен се използва като форма на лекарство в култура - ускоряване на зреенето на плодове (домати, лимони, и други подобни).

Пропилей се получава заедно с етилен в пиролизата и напукване на различни видове петролев суровина. Пропилен - компонент на моторно гориво. Той се използва като изходна суровина за полипропилен, изопропил, изопропилов алкохол. С изопропанол, ацетон, с изопропил - ацетон и фенол. Пропилей се използва като упойващо за синтез на акрилонитрил, кумен, бутанол и т.н.