Халогени - него ... халогенни съединения

Тук читателят ще намери информация относно хало, химичните елементи от периодичната таблица D. I. Mendeleeva. Съдържанието на статията ще ви позволи да се запознаете с техните химични и физични свойства, като в природата, методите на прилагане и др.

Обща информация

Халогени - всички елементи на химическата на периодичната таблица, които са в седемнадесетия група. Съгласно един метод за класифициране на стромата са всички елементи на седма група, основните подгрупи.

Халоген - елементи, способни да реагират с почти всички вещества прост тип с изключение на определено количество от неметали. Всички те са енергийни окислители, тъй като при условията на природата, са склонни да бъдат под формата на смес с други вещества. Показател халогени реактивност намалява с увеличаване на тяхната поредност номерация.

Халогени следните елементи: флуор, хлор, бром, йод, астатин и изкуствено създадени tennesin.

Както бе споменато по-рано, всички халогените - е оксидиращи с различни свойства, освен всички от тях са неметали. Външно енергийно ниво има седем електрони. Взаимодействие с метали води до образуването на йонна връзка и соли. Почти всички халогениди с изключение на флуорид, може да се прояви като редуциращ агент, окислителна степен завършва 7, но това изисква те взаимодействат с елементи, имащи по-голяма степен на Електроотрицателност.

Особености етимология

През 1841, шведски химик J. Берцелиус предложи въвеждането на Терминът халоген, отнасящи се до тях известни към момента F, Br, I. Въпреки това, докато въвеждането на план по отношение на цялата група от елементи, през 1811 г., немски учен и . Shveygger съща дума, наречена термин хлоро се превежда от гръцки като "solerod".

Атомна структура и степен на окисление

Конфигурацията на външната електрони обвивка на атомния халоген е: астатин - 6s ² 6p ⁵ йодо - 5s 5р ^{2 5 2} 4P 4s бромо ⁵ хлоро - 3s 3P ^{5 2,} флуоро 2s ² 2p ^5.

Халогенни - елементите, които имат по външния вид електронен корпус седем електрони, които им позволява да "усилие" прикачвате електрон черупка, която е недостатъчна за пълно. Обикновено, степента на окисление се проявява като -1. CI, Br, I и взаимодействие с елементи, имащи по-висока степен, започват да показват положителна степен на окисление 1, 3, 5 и 7. Флуорът има постоянна степен на оксидативния -1.

разпространение

Поради тяхната висока степен на реактивност на халогена обикновено са под формата на съединения. Разпространение в земната кора, намалява в съответствие с нарастване на атомния радиус от Е до И. астатин в земната кора на всички измерени в грамове и tennessin създадени изкуствено.

Халогениди се срещат в природата, най-често в съединенията с халогениди и йод може също така да бъде под формата на калиев или натриев йодат. Благодарение на неговата разтворимост във вода, която присъства във водите на океана и саламури с естествен произход. В F - умерено представител от халоген и по-често се срещат в скалите на утаечни тип, и основната му източник - калциев флуорид.

Физически характеристики за качество

Халогени един с друг могат да бъдат много различни, и те имат следните физични свойства:

1. Флуор (F2) - газ на светложълт цвят, има остър и дразнещ мирис, и не са подложени на натиск при нормални температурни условия. Точката на топене е -220 ° С и температурата на кипене -188 ° С
2. Хлор (Cl ₂₎ е газ не свиваем при стайна температура, дори когато са под налягане, има задушава, остра миризма и жълто-зелен цвят. Топене започва при -101 ° С и се вари при -34 ° С
3. Бром (Вг _2), - летлив и тежката течност с кафяво-кафяв цвят и остър зловонна миризма. Той се топи при -7 ° С и се кипи при 58 ° С
4. Йод (I ₂₎ - твърд тип агент има тъмно сив цвят и е характерен метален блясък, мирис доста рязко. процес на топене започва, когато 113,5 ° С и се кипи при 184 885 ° С
5. Редки хало - е астатин (В _2), който е твърд и има синьо-черен цвят с метален блясък. Точката на топене съответства на около 244 ° С, точка на кипене започва и след достигане на 309 ° С

Химичната природа на халогена

Халоген - елементите с много висока окислителна активност, която намалява в посока от F до Ат. Флуор, като най-активен представител на халогени, могат да реагират с всички видове метали, без да се изключва всеки известен. Повечето представители метали, влизащи в атмосфера на флуор претърпяват спонтанно запалване, като по този начин освобождава топлина в големи количества.

Без подлагане флуор отопление може да реагира с много неметали, като Н2, В, Р, S, Si. Видът на реакция в този случай е екзотермична и може да се придружава от експлозия. Отопление и F води до окисляване на останалите халоген, и излагане на радиация, елементът може да и реагира с тежки газове инертен природата.

При взаимодействие с комплексен тип съединения, флуор е силно енергичен реакция, например, окисляване на вода, може да предизвика експлозия.

Реактивната може да бъде хлоро, особено в свободно състояние. ниво на активност на по-малко от флуор, но е в състояние да реагира с почти всички прости вещества, но азот, кислород и благородни газове не реагират с него. Взаимодействие с водород, нагряване на хлор или добро осветление създава burnoprotekayuschuyu реакция придружава от експлозия.

В присъединителни реакции и заместване Cl може да реагира с много комплексен тип вещества. Може да измести Вг и I чрез нагряване на съединение създаден от тях с метален или водород, и може също да реагира с алкални вещества.

Бромо химически по-малко активни от хлор или флуор, но все още е доста ясно се проявява. Това е така, защото повечето от бром Вг се използва като течност, тъй като в това състояние степента на първоначалната концентрация на равни други условия, по-високи от Cl. Широко използвани в областта на химията, особено органичен. Тя може да бъде разтворен в Н _2О и частично реагира с него.

Халоген-йодо елемент образува проста вещество I ₂ и способни да реагират с Н _2О, разтваря се в разтвори йодид, образувайки сложни аниони. По-голямата част от халоген аз се различава по това, че не реагира с по-голямата част от представителите на неметали и бавно реагира с метали, в този случай е необходимо да се загрее. Тъй като водородът реагира изложени само на интензивна топлина, и реакцията е ендотермична.

Редки халоген астатин (В) показва реактивност на по-малко йод, но може да реагира с метали. В резултат на дисоциация възникне аниони и катиони двете.

приложения

Халогенни съединения са широко използвани от човека в различни области. Природен криолит (Na ₃ ALF ₆₎ се използва за получаване Al. Бром и йод като прости вещества, обичайно използвани фармацевтични и химически компании. При производството на части за автомобили често използват халоген. Светлини - това е една от тези части. Качествено избере материал за тази част на машината е много важно, тъй като фаровете осветяват пътя през нощта, и за метод за откриване и вие, и други автомобилистите. Един от най-добрите композитните материали за създаване на ксенонови фарове разгледани. Халогенни все пак малко по-ниско качество на инертния газ.

Добър хало - е флуор, добавка обикновено се използва в производството на пасти за зъби. Това помага да се предотврати появата на зъбни заболявания - зъбен кариес.

Такъв елемент халоген като хлор (Cl), намира приложение в подготовката HCI, често се използва в синтеза на органични вещества, като например пластмаса, каучук, синтетични влакна, багрила и разтворители и други подобни. Д. и също хлорни съединения се използват като избелващи агенти лен и памук материал, хартия, и като средство за контролиране на бактерии в питейната вода.

Внимание! Токсичен!

С оглед на много висока реактивност на халогена правилно наречен токсични. Това е най-ясно способността да се присъедини към реакцията изразена в флуор. Халогени имат силни и задушаване свойства може да задейства тъкан взаимодействие.

Флуорът по двойки и аерозоли се счита за един от най-потенциално опасни форми на халогенни вредно за други живи същества. Това се дължи на факта, че тя не е добре възприема от миризма и да се чувстват само при достигане на високи концентрации.

резюмиране

Както можем да видим, халогените са много важна част от периодичната таблица, те имат много свойства, които се различават по физични и химични качества, атомната структура, степента на окисление и способността да реагира с метали и неметали. Индустрията използва различни начин, като се започне от добавки в продукти за лична хигиена и довършителни вещества синтез на органичната химия или избелители. Въпреки факта, че един от най-добрите начини за поддържане и създаване на светлина в фара на превозното средство е ксенон, халоген, независимо от това, че не е по-малък и е широко използван и има своите предимства.

Сега, че знаете какво ореол. Кръстословица с въпроси, свързани с тези вещества за които вече не са пречка.