Принцип на Льо Шателие-Браун: научен пробив на 18-ти век

Фактът за съществуването Принцип на Льо Шателие-Браун от мнозина знаем от училище. Но малцина разбират и може да обясни какво точно е добре известен принцип.

Френски учен казал на света за динамичното равновесие на закона през 1884. За края на деветнадесети век, откриването беше много важно и веднага привлече вниманието на научната общност. Но поради липсата на международното научно сътрудничество и половина века, научната Пробивът на Льо Шателие знаеше само сънародниците си. През 1887 г., изместването на химически равновесие в промяната на външния условия, каза немския учен Карл Фердинанд Браун, независимо открил същата научна закона, като под-информирани за Ролан Гарос. Не случайно, този принцип е често по-нататък принципа на Льо Шателие - Браун.

Така че това, което е на принципа на Льо Шателие?

система в равновесие е винаги с голямо желание да запази равновесие и да се противодейства на външни сили, фактори и условия. Това правило се прилага за всички системи и за всички процеси: химически, електрически, механични, термични. От особено практическо значение Принцип на Льо Шателие-Браун на е да обратими химични реакции.

Влияние на температурата върху скоростта на реакцията е в пряка зависимост от вида на реакцията чрез термична ефект. С повишаване на температурата наблюдава равновесие преминаване към ендотермичната реакция. Понижаването на температурата, съответно, води до промяна на химичното равновесие към екзотермична реакция. Причината за това се вижда от факта, че по време на система за впръскване на равновесни външни сили го в състояние по-малко зависими от външни фактори. Зависимост на ендотермични и екзотермични процеси на състоянието на равновесие се изразява чрез Van't Hoff:

V2 = V1 * у (Т2-Т1) / 10

където V2 - е скоростта на химична реакция на променената температура, V1 - начална скорост реакция, у - индикатор на температурната разлика.

Шведски учен Арениус получени формула експоненциална зависимост от скоростта на реакцията на температура.

K = А • д (-Е (RT)), където Е - активиране на енергия, R - универсална постоянен газ, Т температурата в системата. Стойността А е константа.

Както се увеличава налягането наблюдава химично равновесие смяна на посоката, в която веществата заемат по-малко обем. Ако обемът на изходните материали големия обем на реакционните продукти, равновесието се измества към изходните компоненти. Съответно, ако обемът надвишава обема на реакционните продукти на реагенти на, равновесието се измества към получените химични съединения. Предполага се, че всеки мол газ заема същия обем при нормални условия. Но промяната в налягането в системата, не винаги се отрази на химически баланс. принцип Le Шателие показва, че реакцията на добавяне на инертен газ се променя налягането, но системата е в равновесие. В тази реакционна значително само налягането, което е свързано с реагентите (хелий все още няма свободни електрони, че не реагира с веществата в системата).

Добавянето към реакцията определено количество вещество води до изместване на равновесието към страната на процеса, когато това вещество става по-малко.

Равновесието е динамична. Той е "счупени" и "в съответствие" естествено в хода на реакцията. Обяснете тази ситуация чрез един пример. Хидрогенирането бром разтвор образуван бромоводородна киселина. В един момент, когато крайният продукт се образува твърде много, обемът му надвишава общия размер на monomolecule водород и бром, скоростта на реакцията се забавя. Ако добавя към системата е водород или бром, реакцията отива в обратната посока.