Донор-акцептор облигации: Примери на вещества,

Донор-акцептор, или координационна връзка - един вид ковалентна връзка. Идентифицирайте отличителни черти на този тип комуникация, ние даваме примери, показващи неговото образуване.

ковалентна връзка

За да започнете, изберете отличителните черти на повечето от ковалентна химична връзка.

То може да бъде полярен и неполярен, в зависимост от позицията на електронната двойка между атоми. Ако има частично изместване на електронната плътност в посока на един от атомите настъпва полярен ковалентна химическа връзка. Подобно явление е възможно образуването на връзка между неметали, с различни Електроотрицателност. Когато се повишава, значителна промяна на електронната двойка в посока на един атом с висок индекс на EO. Когато образуването на връзка между неметали, имащи една и съща стойност на Електроотрицателност не се наблюдава промяна двойка електрони, такава връзка се нарича неполярен.

Примери са кислород, водород, озон и фосфор. Полярна връзка е солна киселина, вода, амоняк.

Има специален термин, благодарение на което може да се характеризира чрез броя на електронни двойки са оформени между атоми.

Като се има предвид, че за образуването на връзка изисква два електрона ще има три комуникация между азотните атоми, т.е. множеството съответства на три. Донор-акцептор връзка - е специален случай на полярен ковалентна връзка, но се предполага, междумолекулни взаимодействия на вещества.

Характеристики на механизма

За да се образува ковалентна връзка конвенционален достатъчно взаимодействие между два електрона (общо двойки). Донор-акцептор връзка, образувана чрез химически чрез двойка електрони от едната страна (от донор), празен (свободен) на орбитален от друг атом (акцептор). В случай ковалентна полярен (неполярен) и комуникацията с донор-акцептор взаимодействието на електроните в крайна сметка се превърне в обичайна.

Образование амониев катион

Както е оформен на връзката донор-акцептор? Примери за вещества, дадени в хода на Начално химия, ограничен амониев катион. Нека да го разгледа по-образование.

Азот, част от молекулата на амоняк е в петата група (основна подгрупа) на периодичната таблица. Върху външната си енергийно ниво пет електрони. При образуването на амоняк молекули в ковалентно свързване полярен азот прекарва три електрони, така че електронната двойка, която не участва в такъв процес, остава неизползвана.

Именно тя му даде право да се упражнява на свойствата на донора при приближаване на молекулите на амоняк с диполи вода. В вода водороден катион имат своя електрон, така че проявява свойства акцептор.

В момента, когато молекулите на амоняк са достатъчно близо до протони водородните от вода, азот облак, състояща се от два електрона превръща в привличане водороден катион, става общата им. В резултат е образуването на четиривалентен връзка между азот и водород, се приема механизъм донор-акцептор. Това е, което се нарича класически пример за образуване на връзка.

Образование Оксониевият катиони

В учебната програма (начално ниво) не се счита за Оксониевият катиони (хидрониев), както протолитично теория на решения се изучава само на ниво профил. Тъй като е използван донор-акцептор връзка, примери за неговото формиране по-отблизо.

Като донор в този случай ще действа като молекула вода, и показва свойствата на протонен акцептор. Гледан механизъм донор-акцептор - тя се нарича база химията на комплексни съединения, и следователно заслужава специално внимание. Той обяснява теория същество електролитни разпадане киселини соли, основи, когато се разтварят във вода за катиони и аниони.

Когато се появи като кръстосване поради проникване свързан електрони във външната обвивка на свързваеми атома. По този начин увеличаване на броя на електроните във външните обвивки до един.

втората Образуването на алгоритъм връзка

Има и друг механизъм, чрез който се образува донор-акцептор връзка. Примери за това взаимодействие са многобройни, по-специално образуването на метални флуориди. Има използване на двойка електрони от един от реагиращи атоми. В резултат на това един атом добавя до максимален размер на кожата им, но поради участва, не всички осем електрони, само определена част от тях. Тези електрони, които не са включени в, се нарича свободно, и с помощта на други лица и да създават донор-акцептор. Примери за такива образуване варианти донор-акцептор връзка отнасят флуориди на алкални и алкалоземни метали. Например, по подобен начин натриев флуорид, калиев, калциев.

Какво друго е различен донор-акцептор? Можем да различим стабилни съединения, възникващи поради сходни механизми на образуване на химични съединения. Например, разтваряне във вода на флуороводород, връзката между амоняк и алуминиев хлорид, което води до образуването на комплексни съединения.

заключение

Предвид принципа на донор-акцептор взаимодействие, имайте предвид, че инертните газове може да действат като активни донори, тъй като външната обвивка има максимален размер на електрони. Експериментално това твърдение е напълно валидиран и идентифицирани оксиди инертни газове се образуват чрез взаимодействие на донор-акцептор.

Този вид ковалентна връзка е от особено значение в живота на човека. В допълнение към активното участие в живота си поради връзката донор-акцептор може да създаде храни на различни фармацевтични препарати. Например, механизмът на образуване обсъдено по-горе се отнася до образуването на амониев катион на амоняк се използва широко в съвременната медицина.