Van't Hoff фактор

Изотонични разтвори - специална група на разтвори, които се характеризират с осмотично налягане. Това е от такова значение, които се характеризират с течност в тялото, като например: кръвна плазма, сълзи, лимфа, и така нататък. Всички тези течности са postoyannoem налягане в областта на 7.4 атм. Така, ако се инжектира в тялото, за да се въведе, осмотичното налягане на течността ще бъдат разделени, както ще бъде счупен подобен баланс.

За да се подготви такова решение, трябва да се направят някои изчисления. Най-популярният начин за пренасяне не е просто Van't Hoff фактор изотоничен. С него може да се изчисли изотоничен концентрация разтвор на разредена вещество, което не е електролита. Осмотичното налягане, количеството разтвор, и температурната зависимост са по-специално който експресира Clapeyron уравнение. Той се използва по отношение на разредени разтвори, като съгласно закона на Van't Hoff, веществата, разтворени в течността ще се държат по същия начин, както и газовете, защото, за да ги прилага всички така наречените закони газове.

Van't Hoff фактор - това е нищо, като параметър, който характеризира поведението на материята във всяко решение. Говорейки на цифров еквивалент на коефициента на Van't Hoff равен на съотношението на Collegiate свойства цифровата стойност, притежавани от разтвора със същия имот nonelectrolyte, и същата концентрация, докато всички други параметри остават непроменени.

Физическата смисъла на изотоничен коефициент става ясно от определението на всеки параметър Collegiate. Всички те са зависими от концентрацията на веществото в разтвора на частиците. Nonelectrolytes няма да участват в реакцията на дисоциация, обаче, всяка единична молекула на веществото ще бъде на частиците. Електролити, в процеса на солватиране са или напълно или частично се разпадат в йони, образувайки по този начин няколко частици. Оказва се, че colligative свойства ще зависят от броя на частиците, съдържащи се в него различни видове, т.е. йони. По този начин, изотоничен коефициент ще бъде смес от различни разтвори на всеки вид частици. Ако разгледаме разтвор на белина, може да се види, че тя се състои от три вида частици: катиони на калциев хипохлорит, както хлорид - аниони. Изотоничен коефициент ще покаже, че разтворът електролит има повече частици в сравнение с не-електролитен разтвор. Коефициент ще зависи от това дали дадено вещество е разделена на йони - е не друг, а дисоциация имота.

От силни електролити са напълно изложени на дисоциация процеси, е оправдано да се очаква, че факторът Van't Hoff в този случай е равна на броя на йоните, които се съдържат в молекулата. В действителност обаче, стойността на коефициента е винаги по-малка от стойността, изчислена по уравнението. Тази позиция се основава през 1923 г. от Дебай и Hiickel. Те формулира теорията на силни електролити: йоните няма да препятствия за движение, тъй като той ще образува солватиране обвивка. Освен това, те все още ще се включат един с друг, което води в крайна сметка до образуването на такава група да бъде преместен в една посока от разтвора. Това е т.нар йонни асоцииране и йонни двойки. Всички процеси ще се проведе в разтвора така, като че ли тя съдържа няколко частици.

Взаимодействие на йони започва да намалява, тъй като температурата ще се увеличи, както и намаляване на тяхната концентрация. Всички дължи на факта, че в този случай намалява и вероятността за изпълнението на различни частици в разтвора.