ОбразуванеСредно образование и училищата

Химичните свойства на сяра. Характеристики на сяра и температурата на кипене

Сярата е елемент, който е в шеста група на периодичната таблица и третия период. В тази статия, ние ще обсъдим неговата химична и физични свойства, събирането, използването и така нататък. Физическата характеристика включва такива характеристики като цвят, степен на електропроводимостта, сяра и температура на кипене т. Р. Химическа същото описва неговото взаимодействие с други вещества.

от гледна точка на физиката на сяра в

Това е деликатен въпрос. При нормални условия, то е в твърдо състояние. Серен има лимон-жълт цвят. И по-голямата част на всички свои съединения имат жълти нюанси. Водата не се разтваря. Той има ниска топлинна и електрическа проводимост. Тези характеристики го характеризират като типичен неметални. Въпреки факта, че химическия състав на сяра не е сложно, веществото може да има няколко вариации. Всички зависи от решетка кристалната структура, които са свързани чрез атоми, молекули, те не представляват.

Така че, първият вариант - ромбична сяра. Това е най-стабилен. Този тип температура сяра кипене на четиристотин четиредесет и пет градуса по Целзий. Но за веществото преминава в газообразно състояние, е необходимо първо да премине течността. По този начин, на топене на сярата се извършва при температура, която е сто и тринадесет градуса по Целзий.

Второ изпълнение - моноклинна сяра. Той е на игловидни кристали с тъмножълт цвят. Топене на първия вид на сяра, и след това му бавно охлаждане води до образуването на този тип. Този вид има почти същите физически характеристики. Например, точката на кипене на сяра от този тип - всички от същите четиристотин четиридесет и пет градуса. В допълнение, има такова разнообразие от субстанции като пластмаса. Той се получава чрез изливане в студена вода, загрята до близо ромбично кипене. Точката на кипене на сяра на формата е същото. Но веществото има свойството да се простират като гума.

Друг компонент на физическите характеристики на които биха искали да се каже - температура сяра запалване. Тази стойност може да варира в зависимост от вида на материала и неговия произход. Например, технически температура сяра запалване е сто деветдесет градуса. Това е доста ниска стойност. В други случаи, точката на запалване на сярата може да бъде двеста четиридесет и осем градуса и дори двеста петдесет и шест. Всичко зависи от това дали той се е добивало, която има плътност на материала. Но е възможно да се заключи, че температурата на горене на сяра е достатъчно ниска, в сравнение с други химични елементи, е запалим. Освен това, сяра може понякога да се комбинират в молекули, състоящи се от осем, шест, четири или два атома. Сега смята сярата от гледна точка на физиката на, преминете към следващия раздел.

Химическа характеристика на сяра

Елементът има относително ниска атомно тегло, е равен на тридесет и два грама на мол. елемент серни функции включва функция на веществото като способността да имат различна степен на окисление. Това се различава от, например, водород или кислород. Като се има предвид въпросът за това, което най-химичните характеристики на сярата на елемент, не е възможно да не говорим, че в зависимост от условията, показва как възстановяване и окислителни свойства. Така че, за да проучи взаимодействието на веществото с различни химични съединения.

Сяра и прости вещества

Обикновено са тези, които се състоят от само един елемент. Неговите атоми могат да се комбинират в една молекула, такава като, например, в случай на кислород, или не могат да бъдат свързани, както е в случая с метал. По този начин, сярата може да реагира с метали, други метали и халогени.

Взаимодействие с метали

За изпълнение на този вид процес изисква висока температура. При тези условия, е реакция на добавяне. Това означава, че метални атоми са комбинирани със серни атоми за образуване на комплекс вещество с сулфидите. Например, ако два мола калиев топлина, смесването им с един мол серен получи един мол от метален сулфид. Уравнението може да се запише, както следва: 2K + S = K 2 S.

Реакция с кислород

Той е сяра. Поради оксид се образува в този процес. Последното може да бъде два вида. Поради това, изгарянето на сяра може да се осъществи на два етапа. Произход - когато един мол от сяра и един мол кислород на мол образува серен диоксид. Запишете тази химическа реакция уравнение, както следва: S + О 2 = SO 2. Втори етап - присъедини друг диоксид с кислородни атоми. Това се случва, ако се прибавят към два мола на серен диоксид на мол кислород под високо температурни условия. Резултатът е два мола Серен триоксид. Уравнението на това химично взаимодействие е както следва: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3. В резултат на такава реакция произвежда сярна киселина. Така, извършени две описания процес може да бъде пропуснат триоксид, получена чрез струя от пара. И получи сулфатна киселина. Уравнението на такава реакция се записва, както следва: SO 3 + Н = H 2 SO 4.

Взаимодействие с халогени

Химичните свойства на сяра, както и други неметали, позволяват да се отговори на тази група вещества. Тя включва съединения, като флуоро, бромо, хлоро, йодо. Серен реагира с някой от тях, с изключение на последната. Като пример, ние сме като се има предвид процеса на флуориране на периодичната таблица елемент. При затопляне на споменатия неметални да халоген флуорид може да получи два варианта. Първи случай: ако се вземе един мол от Сярата и три мола на мол флуор флуорид получи чиято формула е SF 6. Уравнението е както следва: S + 3F 2 = SF 6. Освен това, има втори вариант: ако се вземе един мол серен и два мола на мол флуор получат флуорид с химична формула SF 4. Уравнението се записва, както следва: S + 2F 2 = SF 4. Както можете да видите, че всичко зависи от пропорциите, в които се смесват компонентите. По същия начин може да побере процеса на сяра хлориране (могат също да образуват две различни вещества) или бромиране.

Взаимодействие с други прости вещества

В тази характеристика сяра елемент завършва. Веществото може също химически реагира с hydrogenous, фосфор и въглерод. Поради взаимодействието с водороден сулфид формира киселина. В резултат на реакцията му с металите могат да се получат техните сулфиди, които от своя страна, също така получени директно чрез взаимодействие на сяра със същия метал. атома присъединяване на атома на водорода Сярата се появява само при много висока температура. В реакцията на сяра с фосфорен се формира това фосфид. Той има формулата: P 2 S 3. За да се получи един мол на веществото, е необходимо да се вземат две и три мола фосфорен мола сяра. Когато сяра взаимодейства с въглеродните образува карбиди считат неметални. Нейната химична формула е както следва: CS 2. За да се получи един мол на веществото, е необходимо да се вземат един мол от въглерод и два мола сяра. Всички по-горе описаната реакция допълнение настъпи само при условие, нагряване на реагентите до високи температури. Ние разгледа взаимодействието на сяра с прости вещества, сега се премине към следващата точка.

Сяра и комплексни съединения

Комплекс са онези вещества, чиито молекули се състоят от две (или повече) различни елементи. Химичните свойства на сяра позволяват да реагират със съединения, като например алкален и се концентрира сулфат киселина. Това е доста странни реакции към тези вещества. Първо, помислете за това, което се случва, когато се смесва с алкалните под внимание, неметали. Например, ако вземем шест мола калиев хидроксид и добавяне към него три мола сяра, сулфид получи два мола калиев на мол метален сулфит и три мола вода. Може да се изрази от този вид реакция със следното уравнение: 6KON + 3S = 2K 2 S + K2SO 3 + 2 3H О. Същият принцип взаимодействието се осъществява чрез добавяне на натриев хидроксид. След това разглеждане на поведението на сяра чрез прибавяне към него на концентриран разтвор на сулфат киселина. Ако вземем един мол от първите и вторите две моловете на вещество, ние получаваме следните продукти: серен триоксид в количество от три мола и вода - два мола. Тази химическа реакция може да се реализира само чрез нагряване на реагентите до висока температура.

Получаване счита неметални

Има няколко начина, чрез които можете да получите от различни серни съединения. Първият метод - за разпределението на пирит. Химическа формула последния - FeS 2. При нагряване на веществото до висока температура без достъп на кислород към него могат да получат други железен сулфид - FeS - и сяра. Уравнението на реакция се записва, както следва: FeS 2 = FeS + S. Вторият метод за получаване на сяра, която често се използва в промишлеността, - изгаряне сулфидна сяра, а, при условие малко количество кислород. В този случай, може да се помисли подготвени неметали и вода. За реакцията, трябва да се компонентите в моларно съотношение 12:58. В резултат на крайния продукт в съотношение от два до два. Уравнението на химическата реакция може да се запише, както следва: 2Н 2 S + O 2 = 2S + 2Н 2 О. В допълнение, сяра могат да бъдат получени от различни металургични процеси, например, при производството на метали като никел, мед и други.

Използване в промишлеността

най-широката си молба, която обмисляме неметални намери в областта на химическата промишленост. Както бе споменато по-горе, тук се използва за извличане на киселина сулфат. Освен това, сяра се използва като компонент за получаване на резултата, тъй като материалът е запалим. И това е незаменим при производството на взривни вещества, барут, бенгалски светлини и други. В допълнение, сяра се използва като една от съставките на контрол на вредителите. В медицината се използва като съставка при производството на лекарства за кожни заболявания. Също така, въпросното вещество се използва в производството на различни багрила. В допълнение, той се използва в производството на фосфор.

Електронната структура на сяра

Както е известно, всички атоми, се състоят от ядро, което съдържа протони - положително заредени частици - и неутрони, т.е. частици с нула зареждане ... Електроните се въртят около ядрото, което отрицателен заряд. За да бъде неутрален атом в структурата трябва да бъде еднакъв брой протони и електрони. Ако последният вече, това е отрицателен йон - анион. Ако напротив - броят на протоните е по-голяма, отколкото на електрона - положителен йон или катиони. сяра анион може да служи като киселинен остатък. Той е част от молекулни вещества като сулфид киселина (сероводород), и метални сулфиди. Анионът образувана по време на електролитна дисоциация, което се случва, когато разтваряне на веществото във вода. Когато тази молекула се разпада на катион, който може да бъде представен под формата на метален йон или водород, и катион - йон киселинен остатък или хидроксилна група (ОН). Тъй като серийния номер на сяра в периодичната таблица - шестнайсет, може да се заключи, че в същността си е точно този брой протони. Въз основа на това може да се каже, че електроните се въртят около шестнадесет също. Броят на неутроните може да се намери чрез изваждане на моларната маса на серийния номер на химичния елемент 32-16 = 16. Всеки електрон върти хаотично, и при определена орбита. Тъй като сяра - химичен елемент, който принадлежи към третия период на периодичната таблица и три орбити около ядрото. На първия от тези два електрона, разположени на втория - осем, на третия - шест. Електронни формула серен атом е написано, както следва: 1s2 2s2 2p6 3S2 3p4.

Разпространението в природата

Като цяло се счита за установено в състава на минерали, които са различни от метални сулфиди химичен елемент. Това главно пирит - желязна сол; това да доведе, сребро, мед блясък, цинков сфалерит, живачен - живак сулфид. Освен това, сяра могат да бъдат включени в състава на минерали, структурата на който е представен от три или повече химични елементи. Например, халкопирит, солите, кизерит, гипс. Може да се помисли всеки от тях по-подробно. Пирит - Това сулфид Ferrum, или FeS 2. Тя е с бледожълт цвят със златен блясък. Този минерал може често да се намери като примес в лазурит, който се използва широко за производството на бижута. Това се дължи на факта, че тези два минерала често имат общ област. Халкоцит - халкоцит, халкоцит, или - представлява синьо-сиво вещество подобно на метал. Галена (галенит) и сребърен блясък (аргентита) имат подобни характеристики: те приличат както метали са сиви. Цинобърна - кафеникаво-червени минерална с тъп сиви петна. Халкопирит, чиято химична формула е CuFeS 2 - златисто жълто, той се нарича златната руда. Цинк сфалерит (сфалерит) може да има различен цвят от кехлибарен до ярко оранжево. Солите - Na 2 SO 4 x10H 2 О - в прозрачни бели кристали. Тя се нарича още глауберова сол, използван в медицината. Химична формула Кизерит - MgSO 4 XH 2 О. Изглежда като бял или безцветен прах. Химична формула гипс - CaSO 4 x2H 2 О. В допълнение, химичен елемент е част от клетките на живи организми, и е основен микроелемент.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bg.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.