Серен двуокис

Серен оксид (IV) има име, също официално използвани в химическата наука - серен диоксид, в допълнение, това вещество се нарича още серен диоксид или серен диоксид. Серен оксид (IV) при нормални условия - този газ без да има цвят, с особен неприятна миризма, който напомня на миризмата на среща по време на запалването.

Газът се втечнява чрез увеличаване на налягането, температурата не може да се различава от обикновен стая. Веществото се разтваря във вода до получаване на нестабилен серниста киселина. Степента на разтворимост във вода на серен диоксид е при температура от 20 ° С 11,5 г агент на 100 грама вода. Интересното е, че когато температурата се повиши нивото на разтворимост на съединението намалява. Освен вода, серен диоксид е разтворим в етанол и сярна киселина. В природата, серен диоксид, чиято формула е SO2, е един от елементите, съставляващи вулканична газ.

Промишленото производство на серен диоксид на базата на директно изгаряне на сяра могат също да бъдат получени чрез изпичане сулфидите газ, особено като пирит.

Серен диоксид се получава и лабораторни методи. За тази реакция се провежда за ефектите на сулфити силни киселини. Тъй като основното вещество се използва в лабораториите и hydrosulfites. Такава реакция се дава с уравнението: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. В резултат на реакцията, както се вижда от уравнението на сярна киселина, който поради своята нестабилност веднага се разлага на серен диоксид и вода.

По-малко материал се използва метод, при който въздействие върху по-малко активни метали с разредена сярна киселина, при което реакционната смес трябва да продължат чрез нагряване на работния разтвор.

Основните химични свойства на тези серен диоксид.

Серен диоксид се абсорбира в ултравиолетовата част на спектъра. Той е класифициран като киселинен оксид. Както вече бе отбелязано, серен диоксид е разтворим във вода в обратим химична реакция.

На въвеждането на газ в реакцията с основа, произведена сулфити като цяло, ако за характеризиране на реактивността на този газ, трябва да призная, че е доста висока. По време на реакции най-често се проявява намаляване свойства на веществото, и степента на окисление на сярата по време на реакцията, става по-висока.

Окислителни свойства на серен диоксид се проявява по време на реакции придружени от силни редуктори. Например, в промишлеността за производство на сяра използва метод деформирана при възстановяването му въглероден оксид (II).

Серен оксид (IV) в химическата промишленост използва главно за производство на сярна киселина. Като цяло, прилагането му е много широка и неясна. Фактът, че серен диоксид е токсичен. Чрез вдишване може да получи отравяне симптоми са болки в гърлото, хрема, кашлица. Вдишването увреждане серен диоксид носи повече, отколкото е било над концентрацията на веществото. При високи концентрации може да се случи до сериозни последици, до задушаване, нарушения на речта и белодробен оток.

Серен оксид (IV) се използва в хранително-вкусовата промишленост, по-специално той присъства в slaboalkogolnyh напитки като консервант. В текстилната индустрия се използва като съставен елемент на средства за избелване разнообразие от материали, които не могат да бъдат избелени хлорни съединения.

В промишлени и академични лаборатории серен оксид (IV) действа като разтворител необходимо, но в този случай трябва да се помни, че в газа може да съдържа примеси на вода и SO3, които mogtst засяга чистотата и правилното протичане на реакцията в присъствието на силициев диоксид. Следователно, в тези случаи газът се пречиства чрез преминаване през филтър, съдържащ концентрирана H2SO4, винаги в затворен съд.

Поради обширни диоксид актове използване сяра като един от основните вещества, замърсяващи атмосферата. Особено опасни емисии при изгаряне на обичайната ни енергия - въглища, природен газ и петрол. Като правило, по-голямата част от нежелани ефекти е чрез утаяване, поради дъждовна вода - крайния продукт присъства под формата на аерозол.

В момента най-висока концентрация на този газ се празнува в северното полукълбо, особено в САЩ, Украйна, Западна Европа и в западните райони на Русия.