Формула амоняк. Амониев хидроксид - воден амоняк

Амоняк - водород нитрид - един от най-важните съединения на азот и водород. Този газ без цвят, но с остър мирис. Химичният състав отразява амоняк формула - NH _3. Увеличението на налягане или намаляване на температурата на материала води до нейното стане безцветна течност. Амоняк газ и неговите решения са широко използвани в промишлеността и селското стопанство. Лекарството се използва 10% амониев хидроксид - амоняк.

Структурата на молекулата. Електронни формула амоняк

А водород молекула нитрид е оформен като пирамида, в основата на които е азот, свързан с три водородни атома. М-Н връзка е силно поляризиран. Азотът е силно привлечени свързване електронна двойка. Следователно, отрицателен заряд натрупва на атомите N, положителните - фокусирани върху водород. Разбирането на този процес осигурява модел на молекулата, електронната и структурната формула на амоняк.

Нитрид водород е много разтворим във вода (700: 1 при 20 ° С). Като по същество свободни протони води до образуването на няколко водородни "мостове", които се свързват между молекулата. Характеристики на структура и химическа връзка, също води до факта, че амоняк е лесно втечнен чрез увеличаване на налягането или понижаване на температурата (-33 ° С).

Произход на името

Терминът "амоняк" се запознах с академичната общност през 1801 г. по предложение на руския химик Ya Захарова, но вещество познато на човечеството от древни времена. Газ с остра миризма освободен по време на разпадането на отпадъци от много органични съединения, например, протеини и карбамид в разлагането на амониеви соли. Историците на химията смятат, че веществото е кръстен на древен египетски бог Амон. Сива (Амон) е оазис в Северна Африка. Заобиколен от Либийската пустиня руините на древния град и храма, в непосредствена близост до които има находища на амониев хлорид. Това вещество в Европа, наречена "сол на Амон." Тя запазена традицията, че жителите на оазиса Сива на миришеха сол в храма.

Водородът нитрид

Английски химик и физик R. Boyle в експерименти изгори тор и се наблюдава образуването на бяла дим от тампона потопени в солна киселина и полученото въведе в струя от газ. В 1774, друг британски химик J. Priestley затопля амониев хлорид с гасена вар и газообразен разпределени. Priestley нарича съединение "алкална въздух", защото неговият разтвор свойства показват слаба основа. Получени обяснение опит Boyle, където амоняк взаимодейства със солна киселина. Твърд амониев хлорид бяло настъпва при контакт на молекулите на реагентите във въздуха.

Химична формула на амоняк, се определя на 1875 К. Бертоле от французин, който провежда експеримент върху разграждането на вещества в нейните съставни компоненти от електрически разряд. Досега експерименти Priestley, Boyle Бертоле и възпроизвежда в лабораторията за получаване на водород нитрид и амониев хлорид. Индустриална метод, разработен през 1901 г. от Н. Le Шателие, получен патент за метод за синтеза на вещество от азот и водород.

Разтвор на амоняк. Формула и свойства

Водният разтвор на амоняк обикновено се записва под формата на основа - NH ₄ ОН. Той показва свойствата на слаба алкална:

• дисоциира в йони NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ ОН = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• фенолфталеин разтвор оцветява червено;
• се привежда във взаимодействие с киселина, за да се образува сол и вода;
• утаява Cu (OH) ₂ като светло синьо вещество, когато се смесва с разтворими медни соли.

Равновесието в реакцията на амоняк с вода взаимодействие се измества към изходните материали. Подгрятата водород нитрид изгаряния и кислород. Това се случва, азот окисление до двуатомни молекули прост вещество N2. Намаляване свойства също проявява амоняк в реакция с меден оксид (II).

Значение на амоняк и разтвори

Нитрид на водород се използва в производството на амониеви соли и азотна киселина - един от основните продукти на химическата промишленост. Амонякът е суровина за сода (като метод нитрат). Водородът съдържание нитрид промишлено концентриран разтвор достига 25%. В селското стопанство, се използва воден разтвор на амоняк. Формула течен тор - NH ₄ ОН. Веществото се използва директно като подхранване. Други методи за обогатяване на почвата азот - използването на соли на амониеви нитрати, хлориди, фосфати. В индустриални условия и селскостопански площи не се препоръчва да се съхранява заедно торове, съдържащи амониеви соли с основи. При счупване опаковъчен материал може да реагира един с друг за образуване на амоняк и го освобождава в въздушните пространства. Токсично съединение влияе неблагоприятно върху дихателната система, централната нервна система. Сместа на амоняк с въздух, е експлозив.