Образуване, Средно образование и училищата
Формулата на готварска сол. Химическа формула: сол. Свойства на сол
Натриев хлорид - натриев хлорид се използва като добавка към храна, храна консервант. Тя се използва и в областта на химическата промишленост, медицината. Тя служи като важен суров материал за производство на натриев хидроксид, хлороводородна киселина, натриев и други вещества. Натриева сол на формула - NaCl.
образуване йонна връзка между натрий и хлор
Химичният състав отразява натриев хлорид условно формула NaCl, който дава представа за равен брой натриеви и хлорни атоми. Но по същество не се образува от двуатомни молекули, и се състои от кристали. В реакцията на алкален метал със силна натриев неметални атом дава всяка валентност електрон повече електроотрицателна хлор. Стани натриеви Na + катиони и аниони на киселинен остатък на солна киселина Cl -. Противоположно заредени частици привличат помежду си, образувайки материал с йонна кристална решетка. Малки натриеви катиони, разположени между големите анионите на хлор. Броят на положителните частици, състоящи се от натриев хлорид равен на броя на отрицателен, веществото обикновено е неутрален.
Химична формула. Сол и Галит
Соли - комплекс вещества от йонен структура, чиито имена започват с тук киселинен остатък. Натриева сол на формула - NaCl. Геолозите като минерален състав, известен като "Халите" и седиментни скали - "рок сол". Оттеглено химически термин, който често се използва в производството - "натриев хлорид". Това вещество е известно, че хората от древни времена, когато той е смятан за "бяло злато". Текущи ученици, и студенти четене уравнения реакции, включващи натриев хлорид призова химически марка ( "натриев хлорид").
Ние извършваме прости изчисления с помощта на формулата материала:
1) н (NaCl) = Аг (Na) + Аг (С) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
Относителната молекулна маса от 58.44 (като атомни масови единици).
2) молекулно тегло числено равно на молната маса, но това количество е единици г / мол М (NaCl) = 58,44 г / мол.
3) Проба от 100 г сол съдържа 60.663грама на хлорни атоми и 39,337 грама на натрий.
Физични свойства на сол
Нестабилните кристали Галит - безцветни или бели. В природата има и находища на каменна сол, боядисани в сиво, жълто или синьо. Понякога минералната вещество има червен нюанс се дължи на броя и вида на примесите. Халите твърдост по скалата на Моос е само 2-2,5, стъкло оставя на повърхността на линията.
Други физични параметри на натриев хлорид:
- мирис - липсва;
- вкус - солено;
- Плътност - 2,165 грама / cm 3 (20 ° С);
- Точка на топене - 801 ° С;
- Точка на кипене - 1413 ° С;
- разтворимост във вода - 359 грама / L (25 ° С);
Получаване на натриев хлорид в лабораторията
Чрез взаимодействие на метален натрий с хлорен газ в тръбата се образува бяло вещество - натриев хлорид NaCl (Формула сол).
Chemistry дава представа за различните процеси за получаване на същото съединение. Ето някои примери:
Неутрализиране на реакцията: NaOH (. Вод) + = HCl NaCl + Н 2О
Реакцията на редокси между метала и киселина:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2O.
Действието на киселината на метален оксид: (. Вод) Na 2О + 2HCl = 2NaCl + Н 2О
Обем на слаба киселина от своя соли разтвор силни:
Na 2СО 3 + 2HCl (вод.) = 2NaCl + Н 2О + СО 2 (газ).
За използване в промишлен мащаб, всички тези методи са твърде скъпи и сложни.
Производство на сол
От зората на цивилизацията, хората да знаят, че след осоляване месо и риба се съхранява по-дълго. Прозрачни, редовно кристали с форма на Халите са използвани в някои древни страни вместо пари и трябваше теглото си в злато. Търсене и развитие на депозитите на Халите право да отговори на нарастващите нужди на населението и индустрията. Най-важните природни източници на сол:
- Халите минерални депозити в различни страни;
- водата на моретата, океаните и солени езера;
- междинен слой кора и каменна сол на брега на солена вода;
- Галит кристали по стените на вулканични кратери;
- солени блата.
В промишлеността, има четири основни начина за получаване на натриева сол:
- излугване на подземен Галит слой, изпаряване на получения саламура;
- добив в солни мини;
- изпаряване на морската вода или физиологичен разтвор на сол езера (77% тегловни от сухата сметки на остатъци от натриев хлорид);
- Използвайте страничен продукт от обезсоляване на солени води.
Химичните свойства на натриев хлорид
Области на приложение на каменна сол
натриев хлорид намалява точката на топене на лед, така че зимата на пътища и тротоари смес от сол и пясък. Той абсорбира голямо количество примеси по време на топенето замърсяват реките и потоците. Пътна сол ускорява процеса на корозия на тяло на автомобили, за да навреди на дърветата, засадени в непосредствена близост до пътя. В химическата промишленост, натриев хлорид се използва като суровина за голяма група от химикали:
- солна киселина;
- метален натрий;
- газообразен хлор;
- Сода каустик и други съединения.
Освен това, сол се използва за производството на сапуни, багрила. Като консервант, използвани в консервната, за ецване гъби, риба и зеленчуци. За борба с разстройства на щитовидната жлеза в популацията на готварска сол формула е обогатена чрез добавяне на безопасни йодни съединения, например, KIO 3, KI, Nal. Такива добавки подпомагат производството на хормони на щитовидната жлеза, предотвратяване на заболяване ендемична гуша.
Значение на натриев хлорид в човешкото тяло
Similar articles
Trending Now