Теорията на електролитната дисоциация. Просто обяснение на сложни процеси

С термина "електролитна дисоциация" учените работят от края на деветнадесети век. Неговият външен вид, ние сме длъжни от шведския химик Арениус. Работим по проблема с електролит в 1884-1887 години, той го въведе, за да опише феномена на йонизация в разтвори и във формирането на стопилка. Механизмът на това явление е взето решение да се обясни разлагането на молекулите в йони, елементи с положителен или отрицателен заряд.

Теорията на електролитната дисоциация обяснява проводимостта на някои решения. Например, за да калиев хлорид е характеристика на тази сол разделяне на молекулите в калиев йон имат заряд със знак KCl «плюс" (катион) и хлорен йон, отговарящ със знак "минус" (анион) ,. Солна киселина HCl разделя на катион (водороден йон) и анион (хлориден йон), разтвор на натриев хидроксид NaHO води до натриев йон и анион като хидроксиден йон. Основните разпоредби на теорията на електролитна дисоциация описват поведението на йони в разтвори. Според тази теория, те се движат доста свободно в рамките на решение, а дори и една малка капка от разтвора се поддържа от равномерно разпределение на противоположно заредени електрически заряди.

Теорията на образуването на електролитна дисоциация на електролити във водни разтвори обясни както следва. Появата на свободни йони показва разрушаването на кристалната решетка материал. Този процес чрез разтваряне на веществото във вода е повлияно от въздействието на полярни молекули на разтворителя (в нашия пример ние считаме, вода). Така че те са в състояние да намали съществува силата на електростатично привличане между йоните в местата на кристалната решетка, произтичащи йони се прехвърлят към свободното движение на разтвора. Свободните йони влизат в среда на полярните водни молекули. Това черупки форми около тях, теорията на електролитна dissotsiatsiinazyvaet хидратирани.

Но теорията на електролитна дисоциация на Арениус обяснява образуването на електролити не само в решения. решетка кристал може да бъде унищожен под влияние на температурата. Нагряването на кристала, получаваме ефекта на силни колебания на йоните в местата на решетка, постепенно води до унищожаване на кристала и появата на стопилка изцяло съставени от йони.

Връщайки се към разтворите да се разглежда отделно собственост на вещество, което наричаме разтворител. Най-видният представител на това семейство е вода. Главната особеност е наличието на дипол молекули, т.е. когато единият край на молекулата е положително заредена и другият отрицателно. Молекулата на вода напълно отговаря на тези изисквания, но водата не е единствения разтворител.

Процесът може да причини електролитна дисоциация и неводни полярни разтворители, например, течен серен диоксид, течен амоняк, и така нататък. Въпреки това е вода, която заема основната пространство в тази серия поради своята собственост на отслабване (разтваряне) на електростатично привличане и унищожи кристалната решетка се появява особено ярко. Затова говорим за решения, имаме предвид, че е водна течност.

Задълбочено изследване на свойствата на електролити може да се движи с концепцията на властта и степента на дисоциация. Под степен на дисоциация на електролит се разбира съотношението на дисоциирани молекули към общия им брой. Потенциални електролити, този коефициент варира от нула до единица, както и степента на дисоциация, която е равна на нула, показва, че си имаме работа с не-електролити. На увеличаването на степента на дисоциация на положителен ефект повишаване на температурата на разтвора.

Електролити сила определя степента на дисоциация, при условие постоянна концентрация и температура. Силни електролити имат степен на дисоциация, доближавайки единство. Това е добре разтворими соли, основи, киселини.

Теорията на електролитна дисоциация възможно да се обясни широка гама от явления, които са изследвани в рамките на физиката, химията, физиологията на растения и животни, теоретично електрохимията.