Редоксиреакциите

Думата "окисляване" първоначално е била предназначена специфично вещество взаимодействие с кислород, за да се образува оксид, като кислород исторически са признати като първи окислител. Чрез окисляване разбира кислород връзка, и при възстановяване - го върне. Така че терминът "окисляване - възстановяване" отдавна експлоатирани химия. Redox реакции късно идват да се разглежда от такива процеси, като в резултат на което има прехвърляне на електрони от един атом към друг, така че този термин е придобил по-широк смисъл. Например, когато магнезиев горене в кислородна: 2 mg + О2 → 2MgO електронен трансфер възниква от магнезиев на кислород.

Redox реакции се характеризират с това, че те взаимодействат с реагенти, известни окислители и редуктори. Вещества атоми, която даряват електрони считат редуциращи агенти. химични съединения, чиито атоми вземат електрони наречени оксиданти. Горната реакция е магнезиев редуктор самата се окислява, т.е. изпраща електрон. Кислородът е намален - отнема електрон и окислител. Друг пример: CuO + Н2 → Cu + H2O. При нагряване, меден оксид в водороден поток медни йони приема електрони от водород. Като окисляващ агент, те са намалени до елементарна мед. Водородни атоми даряват електрони, като редуциращо средство се е окислен и водород.

По този начин процесите на окисляване и редукция се извършва едновременно: окислена редуциращи и окисляващи агенти са намалени. Редоксиреакциите са наречени така, защото има сложната връзка между реципрочни процеси. Това означава, че ако има атоми, които даряват електрони, които са винаги налице и такава, че електроните вземат. В същото време, както на окислител и редуктор в променящия се степента на окисление. В резултат на химични съединения могат да бъдат образувани с всякакъв вид атоми в молекули.

Основните видове окислително-редукционни реакции:

1. Междумолекулни - окисляем и редуцируеми атоми, включени в молекулите на различни химикали, например: 2HCl + Zn → ZnCl2 + Н2 ↑ (цинк - редуктор водороден катион - окислител).
2. Вътремолекулната - окисляем и редуцируеми атоми, включени в молекулите на същото химично вещество, например: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (в молекулата на калиев хлорат кислород - редуктор хлоро - окислител).
3. Автоокисляване-самолечение или диспропорциониране - същия химичен елемент в реакцията е редуктор и окисляващ агент, например: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( азотен атом на азотиста киселина е и редуциращ агент и окислител, окислителната продукт - азотен киселина, продукт на редукция - азотен оксид).
4. Comproportionation reproportsionirovanie или - един и същ елемент с различна степен на окисление на молекулата, което води до един окислено състояние, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Редоксисистемите реакции са представени в обща форма или по електронен път. Може да се помисли за примера на химическо взаимодействие: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Тук, железен атом е окисляващ агент, тъй като е необходимо един електрон и промени със степента на окисляване на 3-2: Fe + ³ + д → Fe + ². Ion сяра редуциращо средство се окислява, електрони и изпраща променя окисление при -2 до 0: s² - д → S °. електрони или йони на електрони методи баланс се използват за подреждане на стехиометрични коефициентите в уравнението.

Редоксиреакциите са широко разпространени и от голямо значение, тъй като те са в основата на процесите на горене на гниене разпад, дишането, обмяната на веществата, асимилация на растенията от въглероден диоксид, както и на други биологични процеси. Също така, те се използват в различни отрасли за производство на метали и неметали от техните съединения. Например, те се основават на получаването на амоняк, сярна и азотна киселини, някои строителни материали, лекарства и много други важни продукти. Те се използват също в аналитичната химия за определяне на различни химични съединения.