Пример неполярен ковалентна връзка. Ковалентна връзка полярен и неполярен

Значителна роля в химическата нивото на организация на света играе метод за комуникация структуриран частици, между съединения. Големия брой прости вещества, а именно неметали са неполярен тип ковалентна връзка, с изключение на инертните газове. Метали в чиста форма са специално метод комуникация, която се реализира чрез социализация на свободни електрони в кристалната решетка.

Всички комплексните вещества (с изключение на някои Органичният) са полярни ковалентна химични връзки. Видове и примери на тези съединения са обсъдени по-долу. В същото време, знам характеристиките на атома се отразява на комуникацията поляризацията.

електроотрицателност

Атома и по-специално неговата сърцевина (която, както е известно, са положително заредени), имат способността да привличат и задържат плътността електрон, по-специално образуването на химически връзки. Този имот се нарича електроотрицателност. Периодичната таблица стойността му нараства в периоди и основните елементи на подгрупите. Електроотрицателност стойност не винаги е постоянна и може да варира, например, промяна на вида на хибридизация, която влиза атомни орбитали.

Химични връзки, видове и примери на които са изброени по-долу, и по-специално, локализацията или частично преместване на тези контакти на един от свързващите участници се обяснява с електроотрицателен характеристика на конкретен елемент. Обем случва да атома, която е по-силна.

Неполярен ковалентна връзка

"Формулата" неполярни ковалентни връзки прости - два атома от същото естество са комбинирани заедно в двойка електрони техните валентните черупки. Такава двойка се нарича разделен, защото принадлежи на обвързват двете страни. Именно чрез социализация електронна плътност под формата на двойка електрони, атоми се движат в стабилно състояние, тъй като пълното им външен ниво на електрони, и "октет" (или "дублет" в случай на прост вещество от водород _Н2, че само S-орбитален, за завършване на които трябва два електрона) - състояние на външната нивото, до което всички атоми, като това съответства на запълване на състоянието с минимална енергия.

Един пример на неполярен ковалентна връзка е в неорганичните вещества и странно да звучи, но също така и в органичната химия, също. Този тип връзка е обща за всички прости вещества - неметали, различни от благородни газове, като ниво валентността на инертен газ атом и е вече завършено октет на електрони, и се следователно с подобен свързващ няма значение за него, и дори по-малко енергично благоприятни. В не-полярност органична материя намерени в някои конкретна структура на молекулата и е условно.

Ковалентното полярен връзка

Пример неполярен ковалентна връзка ограничена до няколко молекули на прост вещество, докато съединенията от диполи в която плътността на електрони е частично изместена към по-електроотрицателна елемент, - огромно мнозинство. Всяка комбинация от атоми с различен Електроотрицателност стойност дава полярен връзка. По-специално, поради органичната материя - полярен ковалентна връзка. Понякога йонни неорганични оксиди също са полярни и соли на киселини и йонно свързване преобладава тип.

Като краен случай на полярен свързване понякога се лекува и тип съединения йонни. Ако електроотрицателност на един от елементите е значително по-висок от другия, електронна двойка е напълно изместен от центъра на комуникация към него. Така че има разделение в йони. Всеки, който взима електронна двойка, се превръща в анион и получава отрицателен заряд, както и загубата на електрон - се превръща в катион и да стане положителен.

Примери за неорганични вещества с тип ковалентна връзка неполярен

Вещества с неполярен ковалентна връзка - е, например, всички двоични газови молекули водород (Н - Н), кислород (= О), азот (в молекулата си 2 атома свързани тройна връзка (N ≡ N)); течности и твърди вещества: хлор (Cl - Cl), флуор (F - F), бром (Вг - Вг), йод (I - I). Също комплексни вещества, състоящи се от атоми на различни елементи, но със същия действителната стойност на Електроотрицателност, например, фосфорен хидрид - рН _3.

Органични и неполярен свързване

Пределно ясно, че всички органични вещества комплекс. Въпросът е, как може да има неполярна връзка в една сложна материя? Отговорът е много прост, ако малко логическо мислене. Ако стойностите на електроотрицателност свързани елементи се различават съвсем леко и не създават дипол момент в съединението, като връзката може да се разглежда като неполярен. Това е положението с въглерод и водород: всички C - H връзки в органичната материя се считат за неполярен.

Пример неполярен ковалентна връзка - метан молекула, най-простият органично съединение. Той се състои от един въглероден атом, който, в зависимост от валентността, свързани с единични връзки до четири водородни атоми. В действителност, молекула не е дипол, тъй като няма такса локализация в нещо и за сметка на тетраедални структура. Плътността на електрони се разпределя равномерно.

Един пример на неполярен ковалентна връзка а е по-сложни органични съединения. Тя се осъществява за сметка на мезомерни ефекти, което е, в съответствие дърпане на електронната плътност, която бързо потушен от въглеродна верига. Така, в молекула хексахлоретан връзка C - C неполярен поради издърпване еднакви електронна плътност шест хлорни атоми.

Други видове облигации

В допълнение към ковалентна връзка, който, между другото, може да се извърши на механизма на донор-акцептор, има йонни, метални и водородни връзки. Кратки характеристики предпоследни два представени по-горе.

Водородна връзка - е електростатичен междумолекулни взаимодействия, които могат да възникнат, ако е налице атом в молекулата и всеки друг от водород като несподелени електронни двойки. Този тип на свързване е много по-слаба, отколкото другите, но поради факта, че съдържанието на тези връзки може да се образува много, допринася значително за свойствата на съединението.