Йонна връзка

Образуването на химична връзка включва процес на преразпределение на електронната плътност, първоначално бе за различни атоми. Поради факта, че електроните се външно свързани с ядрото по-малко издръжлив, и изпълнява основна роля в образуването на съединението. Броят на връзки, който е образуван чрез атом в съединението, наречен валентност. Съответно, участващи във формирането на електрони, поради по-валентен електрон. По отношение на енергия има атома различна стабилност. Най-стабилните е този, който най-външното ниво има две или осем електрони (максималната сума). Това ниво след това ще се счита за завършена. Такива готови нива характерни атоми, съдържащи се в благородни газове. В тази връзка, при нормални обстоятелства, те са в състояние на едноатомен газ, химически инертен.

За други атомни елементи, характерни за незавършени нива. Когато химическа реакция настъпва външни нива за завършване. Това се дължи на електроните възвратната или закрепване, както и чрез образуване на общата парата. По този начин образува ковалентна и йонна връзка. Обект атоми, където проявяват в стремежа си да придобие електронен стабилност външни стойности. Тя ще бъде или два електрона, или vosmielektronnoy. Този закон се смята за основата на теорията на химична връзка.

Получаване на съединение възниква, придружен от избор на достатъчно голямо количество енергия. С други думи, образуване на връзка се извършва екзотермична. Това се дължи на факта, че са нови частици (молекули), които обикновено притежават по-голяма стабилност.

Електроотрицателност е основен показател, че естеството на възникващите комуникации. Тази характеристика се проявява в способността да привлича електрони на атома на други атоми.

Електростатичният привличане между йоните - е йонна химична връзка. Такова взаимодействие е възможно между атоми с различна Електроотрицателност рязко. Йонна връзка образува съответни йонни съединения. Те се състоят от отделни молекули само в състояние на пара. Йонна връзка в съединенията с кристален (твърдо вещество) състояние включва взаимодействие йони (положителни и отрицателни), разположени редовно. В този случай, молекулите отсъстват.

Съединенията, които се характеризират с йонна връзка, оформени елементи на основните подгрупи 1,2,6,7 групи. Такива съединения са сравнително малко. Те включват, например, да включват неорганични соли (на NH4CI), saltlike органични вещества (амини и други соли).

Неполярен ковалентна и йонна връзка са двете крайности на разпределението на електронната плътност. За първи характеристика между същия равномерно разпределение на частици (атоми) свързване на две с електронен облак. В същия контекст, йонната електронен облак принадлежи почти изцяло на един от атомите. Въпреки това, в повечето от взаимодействие на съединения са в междинно ниво. С други думи, те образуват полярна ковалентна връзка.

Реакцията, която се дължи на образуването на електронни двойки споделени, е ковалентна. Ковалентна връзка се появява в резултат на взаимодействието на атомите с различна Електроотрицателност се счита, полярен. Плътността на електрон на свързване електронна двойка се измества към атома, който eletkrootritsatelnost повече. Като примери молекули като H2S, NH3, H2O и други. В тези съединения, появата на ковалентна (полярен и неполярен) комуникация се дължи на несдвоени електрони свързват атома.