Серен диоксид. Формула, получаване, химични свойства

Оксид сяра (серен двуокис, серен двуокис, серен диоксид) - е безцветен газ, имащ обикновено остър характерна миризма (аромат, подобен на осветен съвпадения). Втечнен под налягане при стайна температура. Серен диоксид е разтворим във вода, при което се образува нестабилна сярна киселина. Също така, това вещество се разтваря в сярна киселина и етанол. Това е един от основните компоненти на състава на вулканична газ.

Както получава серен диоксид

Получаване SO2 - серен диоксид - промишлен метод се състои в изгаряне на сяра или печене на сулфиди (пирит се използва главно).

4FeS2 (пирит) + = 11O2 2Fe2O3 (железен оксид) + 8SO2 (серен диоксид).

В лабораторни условия, серен диоксид може да бъде получен чрез действието на силни киселини hydrosulfites и сулфити. Така получената сярна киселина веднага се разлага с вода и серен диоксид. Например:

Na2SO3 (натриев сулфит) + H2SO4 (сярна киселина) = Na2SO4 (натриев сулфат) + H2SO3 (сярна киселина).
H2SO3 (сярна киселина) = Н 2О (вода) + SO2 (серен диоксид).

Третият метод за получаване на серен диоксид е изложена на концентрирана сярна киселина чрез нагряване за по-малко активни метали. Например: Cu (мед) + 2H2SO4 (сярна киселина) = CuSO4 (меден сулфат) + SO2 (серен диоксид) + 2H2O (вода).

Химичните свойства на серен диоксид

Формулата на серен диоксид - SO3. Този материал се отнася до киселинни окиси.

1. серен диоксид се разтваря във вода, при което се образува сярна киселина. При нормални условия, тази реакция е обратимо.

SO2 (серен диоксид) + H2O (вода) = H2SO3 (сярна киселина).

2. основи серен двуокис, които сулфит. Например: 2NaOH (натриев хидроксид) + SO2 (серен диоксид) = Na2SO3 (натриев сулфит) + H2O (вода).

3. Химически серен активност е достатъчно високо. Най-ясно изразени свойства за намаляване на серен диоксид. При такива реакции на степента на окисление на сярата се увеличава. Например: 1) SO2 (серен диоксид) + Br2 (бром) + 2H2O (вода) = H2SO4 (сярна киселина) + 2HBr (бромоводород); 2) 2SO2 (серен диоксид) + 2 (кислород) = 2SO3 (сулфит); 3) 5SO2 (серен диоксид) + 2KMnO4 (калиев перманганат) + 2H2O (вода) = 2H2SO4 (сярна киселина) + 2MnSO4 (манганов сулфат) + K2SO4 (калиев сулфат).

Последно отговор - пример за отговор висококачествена да SO2 и SO3. Лилаво обезцветяване настъпва) разтвор.

4. По отношение на присъствието на силно намаляване на серен диоксид може да прояви окислителни свойства. Например, за да се екстрахира в металургичната промишленост сярата от димни газове, при използване на разтваряне на серен диоксид с въглероден монооксид (СО): SO2 (серен диоксид) + 2CO (въглероден окис) = 2CO2 (въглероден диоксид) + S (сяра).

Също окислителни свойства на това вещество се използва за получаване fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (фосфин) + SO2 (серен диоксид) = H3PO2 (fosfornovaristaya киселина) + S (сяра).

Когато се използва серен диоксид

Обикновено серен диоксид се използва за производство на сярна киселина. Също така се използва като консервант (E-220) при производството на безалкохолни напитки (вино и други напитки средна цена категория). Благодарение на собственост на този газ, за да убие различни микроорганизми, те опушени складове и зеленчук магазин. В допълнение, серен диоксид се използва за избелване на вълна, коприна, слама (тези материали, които не могат да бъдат избелени с хлор). В лабораториите на серен диоксид се използва като разтворител и да се получат различни соли на сярна киселина.

физиологични ефекти

Серен диоксид има силно токсични свойства. Симптомите на отравяне - кашлица, хрема, дрезгав глас, особен вкус в устата, силен гъдел в гърлото. Вдишването на серен диоксид при високи концентрации възниква затруднено преглъщане и задавяне, реч разстройство, гадене и повръщане могат да развият остър белодробен оток.

МРС на серен диоксид:
- вътрешен - 10 мг / m³;
- средна максимална работа на въздух - 0.05 мг / m³.

Чувствителност към серен диоксид в отделните хора, животни и растения са различни. Например, сред най-устойчиви на дървета бреза и дъб, и най-малко - смърчови и борови.