Реакция: примери и формула

обмен реакция, заместване, съединения разлагане се обсъждат в план на курса. Ние анализираме характеристики на всеки тип настоящите взаимодействия примери.

определението

Каква е реакцията на съединение, примери за които са в образователните институции се смята за първата стъпка на обучение? За да започнете, ние се отбележи, че терминът "химичната реакция" по химия е смятан за втория най-важното.

В нашия свят, реакцията на свързване се провежда всяка минута, която уравнения са познати на нас, но ние сме от тях дори не мисля.

Например, получаването на газирани напитки, изгарянето на дърва - типични примери за реакции на съединението.

Този процес включва получаване на продукти с определен качествен и количествен състав на изходните химикали.

Признаци на химични реакции

Всеки процес, включително химическа реакция на съединението придружено от някои признаци:

• излъчване на светлина или топлина;
• промяна в цвета на разтвора;
• избор на газообразно вещество;
• външен вид особена миризма;
• разтваряне или утаяване.

условия на реакцията

В зависимост от характеристиките на качествения и количествен състав на химичните съединения на реакцията може да протече при различни условия.

Например, тип взаимодействие 2Ca на + O ₂ = 2CaO (негасена вар) протича без нагряване, последвано от отделяне на значително количество топлина енергия.

Как да се реакция връзка компонент? Уравнения такива процеси включват писане отляво на изходните материали и от дясната страна се състои от продукта на реакцията.

4Na + O ₂ = 2Na _2О

Такива процеси са присъщи на органични вещества. По този начин, качествен отговор на ненаситеност (наличието на множество връзки) е изходен материал за окисляването на калиев перманганат.

Изгарянето на дърво

Този процес протича в съответствие с уравнението:

C + O ₂ = СО ₂

Това е типична реакция на съединение, примери за които вече са дадени по-горе. Каква е същността на този процес? Чрез взаимодействие на дървото с кислорода във въздуха, образуването на молекули въглероден диоксид. Процесът се придружава от образуване на нови молекули на комплекс комуникационна връзка е екзотермична реакция.

Може ли връзката между сложни вещества реагират? Примери за взаимодействие с прости вещества са обсъдени по-горе, но този вид на характеристика на комплексни вещества. Един типичен вариант на това взаимодействие може да се разглежда като реакцията на гасене.

СаО + _H2O = Са (ОН) ₂

Този процес също така е придружено от значително количество топлинна енергия. Сред специфичните особености на този процес, ние се отбележи, спонтанност му.

класификация

Според състава на изходните материали и реакционните продукти на съединенията освободени реакция, разлагане, обмен смяна. Да разгледаме примери за нея, заедно с определянето на тези процеси.

Заместване на - резервна част атома прост вещество комплексно съединение.

Свързване - процес на комбиниране на няколко прости или сложни вещества в още един комплекс. Примери за тези процеси могат да доведат от неорганична и органична химия.

2Н ₂ + O 2 = 2Н _2О

Този процес протича с отделяне на значително количество топлина, така че експлозията е възможно.

C ₂ H ₄ + Н ₂ = C ₂ H ₆

На преминаване етилен чрез водорода, има разкъсване на двойната връзка, формирането на границата (наситен) въглеводород.

Разпадане - са тези химични реакции, които произвеждат повече вещества с проста качествен и количествен състав на комплексно съединение.

Реакциите йон обмен и - това са процеси, протичащи комплекс между субстанции, които да доведат до обмен на съставните части.

Има три условия на потока на процеса: отделянето на газ, утаяване, образуване malodissotsiiruemogo вещество.

Тази реакция се нарича естерификация, като крайния реакционен продукт е естер. Работните условия в посока напред е въвеждането в реакционната смес концентрирана сярна киселина.

Разделянето на състоянието на агрегация на взаимодействащи вещества

Всички химични процеси са класифицирани въз основа на хомогенна и хетерогенна оперативна съвместимост. В първия случай изходните материали и реакционни продукти са в състояние на агрегиране, и се оставят за хетерогенни видове различно състояние.

Например, хомогенен процес ще бъде следната реакция:

_Н2 (д) + Cl ₂ (г) = 2HCl (газ)

Както хетерогенна реакция може да разгледаме следния сценарий:

СаО (TV) + Н _2О (г) = Са (ОН) _{2 (вод)}

От промяната в степента на окисление

Взаимодействие на съединение, чиято формула е дадена по-горе (образуване на вода от прости вещества) е процес на редокси. Същността на процеса се състои в това, че не е приемане и връщане на електрони.

Между съединенията с реакциите има и процеси, които не са придружени от промяна в окислено състояние, т.е. не са ЗАМ:

СаО + _H2O = Са (ОН) ₂

Поради естеството на потока

В зависимост от това, дали процесът може да продължи в посока напред или реакцията се извършва в обратна посока, в химията изолира необратимо и лечими взаимодействие.

Например, качествена реакция на органични съединения е необратима, тъй като води до образуването на неразтворима или газообразно вещество. Един пример за такава реакция е качеството на взаимодействие на "сребро огледалото", който е качествен метод за определяне в смес от алдехиди.

Допълнителни примерни изпълнения на обратими реакции, които може да се осъществи в две взаимно противоположни посоки, отбелязват реакцията на естерификация:

СО ₂ + Н _2О = Н _{2СО 3}

От помощта на катализатор

В някои случаи ускорител (катализатор) трябва да се използва, за да отидат химически процес. Пример за това е взаимодействието на процеса на каталитично разлагане на водороден пероксид.

Особености разбор ЗАМ

Сред въпросите, които най-често водят до затруднения в училище деца е поставянето на коефициенти в реакцията с помощта на метод за електронна везна. Да започнем с това, има някои правила, според които трябва да определят степента на окисление на отделните елементи във всяко вещество.

Независимо от това дали просто или сложно вещество, за да се лекува, размерът му ще бъде нула.

Следващата стъпка е да се избере отделните химически вещества или елементи, които са се променили стойността на степента на окисление. Те се изхвърля отделно, показвайки признаци "плюс" или "минус" на броя на получените или даряват електрони.

Между тези цифри са най-малкото число, което, когато се разделят на броя на електроните са получили, и гласове ще бъдат подготвени числа.

Тези цифри са стереохимични коефициенти, подрежда в уравнение предложен процес. Важен етап в разбор реакцията на редокси е определяне окислител и редуктор и запис на процесите. Като редуциращо средство е избрано тези атоми или йони, които в хода на неговото взаимодействие повишена степен на окисление, окислителя, за разлика, намаляване на характерен параметър.

Предлага ли този алгоритъм, някои промени Органична химия? Реакцията на съединение заместване поток разлагане за промяна на окисление, се счита подобен алгоритъм.

Има някои функции в подреждането на степента на окисление на органични съединения, но тяхната сума трябва да бъде нула.

В зависимост от това как се променя окисление, се идентифицират няколко вида химични реакции:

• диспропорциониране - поради промяна в окисление на един и същ елемент в по-голяма и по-малка страна;
• kontrproportsionirovanie - включва взаимодействие на редуциращ агент и окислител, в който състав същия елемент, но при различни степени на окисление.

заключение

Като малка заключение, ние отбелязваме, че взаимодействието на вещества помежду им да настъпят промени, трансформации. Химическата реакция е превръщането на един или повече реагенти за продукти с различен качествен и количествен състав.

Ако ядрени трансформации наблюдава промяна в състава на атомните ядра, в случай на химически реакции, които не само има преразпределение на ядра и електрони, което води до появата на нови съединения.

Процесите могат да бъдат придружени от освобождаването на светлина, топлина, поява на миризма, утаяване, образуване на газообразни вещества.

Има много възможности за класифициране на органични и неорганични взаимодействия на различни основания. Сред най-често за тази промяна може да бъде споменат окисление, състояние за агрегиране, обратимостта на потока, механизмът на този процес, използването на катализатора (инхибитор).

Химични реакции са в основата не само на промишленото производство, но също така в основата на живота. Без метаболитни процеси, които протичат в живите организми, чието съществуване би било невъзможно.