Кислород - а ... Формула кислород. Една молекула кислород

Сред всички вещества на Земята заема специално място, което осигурява живот - кислород газ. Това беше неговото присъствие прави нашата планета уникален сред всички останали, особено. Благодарение на този въпрос в света живее толкова много прекрасни създания: растения, животни, хора. Кислород - това е абсолютно незаменим, уникален и изключително важна връзка. Ето защо, ние се опитваме да разберем какво представлява това, което има характеристики.

Химическа елемент кислород: характерен

За да се характеризира мястото на началото на даден елемент в периодичната система. Възможно е да се направи няколко точки.

1. Сериен номер - 8.
2. Атомна маса - 15,99903.
3. Разположен на шестия основната група на подгрупата на втория период система.
4. Ядрената зареждане - 8, броят на протоните - 8, електрона - 8, неутроните - 8. Така двойно магически брой, при което основната съпротивление наблюдава изотопни форми ¹⁶ О.
5. Латинското название на елемента - кислород. Руски - кислород, това име идва от "раждане на киселината." Налице е също синоним, понякога наричан oxygenic.

Специално внимание е отделено на анализа на електронната структура на атома, както беше обяснено им стабилност на молекулата и да проявява физични и химични свойства.

молекулна структура

Електронната конфигурация на атома, представено с формула ² 1s 2s ² 2p ^4. От този запис става ясно, че преди приключването на нивото на енергия и обеща създаване октет кислород липсва два електрона. Това обяснява следните нейните характеристики:

• двуатомен молекула кислород;
• окисление -2 елемент винаги (с изключение на пероксид и флуор оксид, в които се променя на 2 и 1, съответно);
• Той е силен окислител;
• лесно реагира дори при нормални условия;
• способен да образува взривоопасна смес.

Сега да разгледаме въпроса за структурата. Както кислород молекула, образувана? Първо, механизмът на образуване на ковалентна неполярен, т.е. поради споделяне на електрони за всеки атом. По този начин съобщението е неполярен ковалентна. Въпреки това, тя се удвои, защото всеки атом има две несвоен електрони във външната ниво. Много е лесно да представят облика на кислород. Формулата е: О ₂ или О = О.

Поради наличието на такава връзка е много стабилна молекула. В продължение на много реакции с неговото участие изисква специални условия: високо кръвно налягане, отоплението, използването на катализатори.

Както кислород химичен елемент - атом, имащ три стабилни естествено срещащи изотоп. Техните масови числа са съответно 16, 17, 18. Въпреки това, процентът е много неравномерно, като ^16О 99,759%, а останалите по-малко от 0.5%. Ето защо, най-често срещаните и стабилен изотоп - тази на маса номер 16.

Обикновено Oxygen вещество

Ако говорим за този елемент като проста връзка, то е необходимо веднага да посочи агрегатното състояние при нормални условия. Кислород - газ, който не разполага с вкус, без цвят, без мирис. Една молекула, молекула, която е най-изобилен вещество на планетата, след водород и газ хелий благороден.

Има и други състояния на агрегация на веществото. По този начин, при отрицателна температура ⁰ -183 С кислород се кондензира в красива синя течност. Ако прагът е превишена в -200 ⁰ ° С, след това течността ще се превърне в светлосини кристали са игловидни моноклинна.

Общо са съществуват три основни типа на кислород в твърдо състояние.

1. форма алфа (α-О _2). Има при температура под ⁰ ° С 200
2. Бета-форма (β-О _2). температурния диапазон от ⁰ -200-400 ° С
3. Гама-форма (γ-О _2). Интервалът от -400 до -500 ⁰ ° С

Кислород - е един от най-важните и значими газ. Не само за живота на живите същества на планетата, но също така и за природата като цяло. Едва натурална минерална или съединение, което не беше включена като елемент.

История на откриването

Първото споменаване на факта, че в състава на въздуха има някакъв газ, който поддържа горивни процеси, се появява през VIII век. Но след това го учат, за да докаже съществуването и да откриете, че не е технически възможно. Той не беше до почти едно хилядолетие, в XVIII век е било направено в хода на работата на някои от учените.

1. 1771 Карл Шеле бог емпирично установена състав на въздуха и е установено, че две основни газ - е кислород и азот.
2. Per Bayen провеждане на експерименти върху разлагането на живак и живачен окис и официално записва резултатите.
3. 1773 Шеле официално отваря елемент кислород, но не го получите в най-чистата му форма.
4. 1774 бог Priestley независимо Scheele получаването им, тъй като тя се отваря и получава чист кислород разлагането на живачен оксид.
5. 1775 Antuan Lavuaze дава името на този елемент и прави теорията на горене, която продължи повече от сто години.
6. 1898 Томпсън прави обществото мисли за факта, че кислорода във въздуха може да доведе дължи на големите емисии на въглероден диоксид в атмосферата.
7. През същата година Тимирязев доказва обратното, тъй като той обяснява, че доставчикът на кислород са зелени растения на планетата.

По този начин тя стана известно, че е кислород, който е важен и значим за живота на този газ. В края на краищата са изследвани физични и химични свойства на веществата считат методи за неговото получаване, Брой приблизително съдържание на водата, земната кора и атмосферата и други части на света.

физични свойства

Тук са основни физически параметри, които могат да се характеризират с въпросното съединение.

1. Кислород - газ при нормални условия, което е част от въздуха (21%). Тя няма цвят, вкус и мирис. Лек от въздуха, е слабо разтворим във вода.
2. Активно абсорбира въглеродни и метални прахове, разтворими в органични вещества.
3. Точката на кипене е -183 ⁰ ° С
4. Топене -218.35 ⁰ ° С
5. Плътността е 0.0014 гр / см ^3.
6. Кристалната решетка на молекулните.

Кислородът има парамагнитни свойства в течно състояние.

химични свойства

За това как отчитането е активен газ, как се държи в реакции с други вещества, той описва в детайли химията. Кислородът може да проявяват множество окисление, въпреки че най-често е -2, което се счита за константа. В допълнение към това има съединения, в които следните стойности:

• 1;
• -0,5;
• -1/3;
• 0,5;
• 1;
• 2.

Реактивност поради високата електронно сродство, тъй като стойността на електроотрицателност на 3.44 то избирателната. Само при по-висока флуорид (4). Следователно, кислород е много силен окислител. В същото време в реакции с още по-силни окислители се държи като редуциращ агент, показва положителна окисление. Например, флуор оксид О ² F ₂ ^-.

Има голям брой съединения, които включват кислород. Това са класовете на вещества, като например:

• оксиди;
• пероксиди;
• озониди;
• супероксид;
• киселина;
• основания;
• сол;
• органична молекула.

С всички елементи кислород може да реагира при нормални условия, с изключение на благородни метали, хелий, неон и аргон и халоген. Тъй като инертен газ не реагира при никакви обстоятелства.

Получаване индустрия

Съдържанието на кислород във въздуха и водата е толкова голям (21 и 88%, съответно), основният промишлен начин, че неговата синтеза е фракционна дестилация на течен въздух и вода електролиза.

Особено често се използва първия метод. В крайна сметка, много газ може да се екстрахира от въздуха. Въпреки това, той не е съвсем ясно. Ако се изисква продуктът е с по-високо качество, а след това от своя страна позволи на електролиза процеси. Суровината за това е вода или основа. натриев или калиев хидроксид се използва за увеличаване на силата на електрическа проводимост на разтвора. Като цяло, същността на метода се намалява до разлагане на вода.

Как да стигнем до лабораторията

широко разпространени сред метода на топлинна обработка на лабораторни методи:

• пероксиди;
• кислород-съдържащи киселини соли.

При високи температури те се разлагат с развитието на газообразен кислород. Катализирана процес често манганов оксид (IV). Събиране на кислород обем вода и проявяват - тлеещ раздробят. Както е известно, много светли пламък пристъпи в кислородна атмосфера.

Друг вещество, използвано за производство на кислород в училище уроци химия - водороден пероксид. 3%, дори под въздействие на разтвора на катализатор незабавно се разлага с отделяне на чист газ. Единствената му трябва да имат време да се съберат. Катализаторът е същата - манганов оксид, МпО _2.

Сред солите са най-често използваните:

• bertoletova сол или калиев хлорат;
• калиев перманганат или калиев перманганат.

За да се опише този процес, ние може да намали уравнението. Кислородът се освобождава достатъчно за лабораторни и изследователски нужди:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ ↑.

кислород модификация алотропна

Има алотропна модификация, която има кислород. Формулата на това съединение е около _3, той се нарича озон. Този газ, който се произвежда в природата, когато са изложени на ултравиолетова и мълния въздух кислород. За разлика от повечето O _2, озон има приятен мирис на свежест, която се усеща във въздуха след дъжд с светкавиците и гръмотевиците.

За разлика от кислород и озон е не само броят на атомите в молекулата, а в структурата на кристалната решетка. Химически, озон - още по-мощен антиоксидант.

Кислород - компонент на въздуха

Разпределение на окисление в природата много добре. Кислородът се намира в:

• скали и минерали;
• сол и прясна вода;
• почвата;
• растителни и животински организми;
• въздух, включително и горната част на атмосферата.

Очевидно е, че те са заети всички земната обвивка - литосферата, хидросферата, атмосферата и биосферата. Особено важно е съдържанието в състава на въздуха. В крайна сметка, този фактор прави възможно да съществува на нашата планета форми на живот, включително и хората.

Съставът на въздуха, който дишаме, е изключително разнородна. Тя включва като постоянни и променливи компоненти. Чрез постоянното и винаги присъства загриженост:

• въглероден диоксид;
• кислород;
• азот;
• благородни газове.

Променливите могат да включват водни пари и прахови частици чужди газове (изпускателната, продукти на горенето, гниене и т.н.), растителни полени, бактерии, гъбички и други.

Стойност на кислород в природата

Много е важно колко кислород е в природата. Известно е, че някои от спътниците на големите планети (Юпитер, Сатурн) Следи от този газ са били открити, но е ясно, че няма живот там. Нашата Земя има достатъчно количество, което, когато се комбинира с вода прави възможно да съществува във всички живи организми.

В допълнение, той е активен член на дишане, кислород все още прекарва безброй окислителни реакции, които водят до освобождава енергия за цял живот.

Основните доставчици на този уникален природен газ в природата са зелени растения и някои бактерии. Благодарение на тях, поддържат постоянен баланс на кислород и въглероден диоксид. В допълнение, озон изгражда защитен щит над цялата земя, който не позволява да проникне голям брой разрушителна UV радиация.

Само някои видове анаеробни организми (бактерии, гъбички) могат да живеят извън атмосфера на кислород. Въпреки това, те са много по-малко от тези, които наистина се нуждаят от нея.

Използването на кислород и озон в индустрията

Основната област на използване на модификации на кислород алотропна на тези индустрии.

1. Металургичен (за заваряване и рязане на метали).
2. Medicine.
3. Селското стопанство.
4. Тъй като пропелант.
5. Синтезът на много химични съединения, включително експлозиви.
6. Почистване и дезинфекция на вода.

Трудно е да се името на поне един процес, който не участва тази велика газ уникално вещество - кислород.