Карбоксилова киселина

Химическа органично съединение, чиито молекули има поне една карбоксилна група в нейната структура (тя съответствие карбонил - функционална група на алдехиди и кетони, и хидроксил - алкохол функционална група) получават общо наименование - карбоксилна киселина. Формула тях могат да бъдат представени като R-COOH, където R е едновалентен въглеводороден функционална група. Всяко карбоксилна киселина, за разлика от повечето неорганични киселини, слаби и непълно дисоциират на йони.

Както най-простите примери са мравчена (метан) H-СООН киселина. Името се отнася до историята на първата от получаването му през 1670 от червени мравки английски естественик Джон Рей. Карбоксилната киселина с две или повече карбоксилни групи ще се нарича двуосновен (дикарбоксилна), триосновен (или трикарбоксилна) и така нататък. Най-простият пример е оксалова киселина и нейните формула C2H2O4, в молекулата, която съдържа две карбоксилни групи. Както shestiosnovnoy може да доведе мелитова (geksakarbonovuyu) киселина, нейна формула C12H6O12. Молекулата съдържа шест карбоксилни групи са заместени в бензенов пръстен водородни атоми.

Органични киселини обикновено се срещат в природата. Например, geksakarbonovaya киселина, съдържаща се в мед камъни намерени в лигнити).

Има много важни природни съединения от този клас. Те включват лимонена киселина C6H8O7 (представлява няколко хранителни добавки E330-E333), който първоначално се получава от неузрели лимонов сок през 1784 от шведски фармацевта К. Scheele. Винена киселина C4H6O6 е хранителна добавка E334). Това карбоксилна киселина е широко разпространен в природата. Той се съдържа в пресен сок от много плодове.

Ако разгледаме всяка хомоложна серия от органични съединения, в него има редовни промени в свойствата с увеличаване на молекулното тегло. Свойствата на всяко съединение зависят от структурата на молекулите, тоест, в много отношения определя техните изомерия карбоксилни киселини. Първите представители на хомоложна серия образуван от мравчена киселина, включително оцетна и пропионова, се отнася до течност. Те се характеризират с остра миризма и са лесно разтворими във вода. По-високите представители са твърди вещества, които не се разтварят във вода.

Химичните свойства на карбоксилни киселини се определят главно от влиянието на карбонилната група в хидроксилна група. Следователно, тези съединения, за разлика от алкохолите, имат характер изразен киселина.

Например, в водни разтвори, те могат да се дисоциират на йони, което доказва, че течната цвят след добавяне на лакмус червено. Това предполага наличието на водородни катиони. Това означава, че средата на техните водни разтвори е кисела (рН по-малко от 7).

При взаимодействие с метали или основи, способни да образуват соли на карбоксилни киселини: 2СН3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + Н2 ↑.

Органични киселини, също влизат в химични реакции с карбонати, измествайки карбонова киселина: 2СН3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.

Те лесно реагира с амоняк, за да образуват соли: СН3-COOH + NH3 → СН3-COONH4.

Киселинните свойства са подобрени, когато присъстват в радикал със заместител отрицателен индуктивен ефект органични киселини. Например, действието на хлор в оцетна киселина се постепенно заместване на един водороден атом от хлорни атоми и получаване на хлорооцетна киселина, дихлорооцетна киселина, и след това трихлороцетна киселина, има рязко увеличение в техните киселинни свойства.

Всяко карбоксилна киселина може да бъде получена по няколко начина. Най-често е метод, който се основава на реакцията на окисляване. Като начално зареждане на реагенти алкохоли или алдехиди. Друг метод за получаване на органични киселини е хидролиза на нитрили, произтичащи от тях нагряване с разредени минерални киселини.