Оксалова киселина

Резерв карбоксилна дикиселина с брутна формула C2H2O4 нарича с систематичен номенклатура етандиова киселина. Това съединение е известен също от други по-общо наименование - оксалова киселина. За първи път е произведен от немски химик Е. Wohler на цианоген (динитрил оксалова киселина) през 1824 година. Безцветни кристали на киселината се разтваря във вода, за да образуват безцветни разтвори. моларно тегло 90,04 грама / мол. На външен вид прилича моноклинни безцветни кристали. При 20 ° С в 100 г вода се разтваря 8 г оксалова киселина. Разтворим в ацетон, етанол и етилов етер. Плътност 1,36 грама / cm. Се топи при 189.5 ° С, сублимира при 125 ° С, разлагане при 100-130 ° С

Всички химични свойства, характерни за карбоксилни киселини, оксалова киселина притежава. Формула това: НООС-СООН. Въпреки факта, че се отнася до карбоксилни киселини се счита силна органична киселина (3000 пъти по-силен от оцетна киселина): C2O4H2 → C2O4H- + Н + (рКа = 1,27) и допълнително: C2O4H- → C2O42 - + Н + (рКа = 4.27). Естери и соли на тази киселина се наричат оксалат. C2O42- оксалат йон е редуциращ агент. В реакцията на оксалова киселина с разтвор на калиев перманганат (KMnO4) и последният се извлича разтвор стане безцветен. Тя се характеризира с обратима реакция и бавно течаща взаимодействие с алкохоли (естерификация), в резултат на което се образуват естери: НООС-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

В промишлеността, оксалова киселина, получена чрез окисление на химичните съединения. Например, в присъствието на смес от ванадиев катализатор (V2O5) азотна киселина (HNO3) и сярна (H2SO4) киселини окисляват алкохоли, гликоли и въглехидрати. Също така подходящ метод на етилен и ацетилен окисляване с азотна киселина (HNO3) в присъствието на паладиеви соли на Pd (NO3) 2 или PdCl2. Оксалова киселина се получава от пропилей, течност, която се окислява с азотен диоксид (NO2). Той има добър процес перспектива за получаване на реакция на киселина с натриев хидроксид (NaOH) с въглероден монооксид (СО) през междинен етап на формиране на натриев формиат: NaOH + CO → HCOONa. След това образуваната натриев оксалат и водородът се освобождава: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + Н2 ↑. От натриев оксалат в кисела среда, получена оксалова киселина: NaOOC-COONa + 2Н + → НООС-COOH + 2Na +.

Основни приложения на оксалова киселина - почистване или избелване. Оксалова киселина може ефективно отстраняване на ръжда, толкова много почистващи средства включват химическо съединение. Около една четвърт от оксалова киселина, получена е използван като фиксиращо средство за боядисване на кожа и текстилната промишленост. Тя може да се използва като реагент (ГОСТ 22180-76) в аналитичната химия. Etandioevaya киселина дихидрат (НООС-СООН • Н2О) ТУ 2431-002-77057039-2006 с масова част на основното вещество ≥ 99,3% се използва в производствения процес на органичния синтез за пречистване на ръжда и котлен камък метал за избелване на секциониране микроскопия. Пчеларите използват разтвор на оксалова киселина с масова фракция от 3.2% в захарен сироп за борба с паразитни кърлежи. При завършване мраморни структури неговата повърхност се третира, за да запечата и да им се даде проблясъци.

Оксалова киселина и оксалати, присъстващи в много растения, включително черен чай, са открити в животни. Основната увреждане на хора е свързано с бъбречна недостатъчност, която се дължи на взаимодействието на оксалова киселина с калций, което води до утаяване на твърдо вещество калциев оксалат (SaS2O4) - основният компонент на камъни в бъбреците. Киселина предизвиква болка в ставите поради утаяване на такива съединения в тях. Оксалова киселина може да се образува в тялото чрез метаболизъм на етилен, идващ от околната среда (например, анти-обледеняване средство за обработка на писти на летища и самолети, както и други изкуствени източници). Потенциални проблеми с оксалат в човешкото тяло могат да бъдат разделени на две. Първо - важно макроклетка калциев свързва оксалова киселина и дефицит му се образува в клетките на тъканите и органите. Вторият - образуването на камъни в бъбреците. Най-голямо количество оксалова киселина, съдържаща се в спанак листа и стъбла от ревен, киселец, цвекло, магданоз, лук.