Цинк и цинков хидроксид: свойства, приложения и роля в природата

Не е тайна, че цинкът и цинков хидроксид се използва широко от съвременните учени. Гама от тяхното използване зависи от физичните и химичните свойства.

Интересното е, медно-цинкова сплав, използвана от древните египтяни, и след римски царство. Но тук цинк е невъзможно да се разпределят по-чиста форма в продължение на много години. Само през 1746, А. Marggraff за първи път този метал в чист вид. В седемнадесети век цинк топене вече провежда в индустриален мащаб.

Цинк: химични свойства и кратко описание

Цинкът е метал със средна твърдост. Интересно е, че тя е доста крехък при ниски температури. Но при температура от 100 до 150 градуса по Целзий, за да станете ковък метал - тя е произведена от лист или фолио с дебелина по-малко от милиметър.

От химическа гледна точка е цинк атом с номер окисляване на две. Това е доста активен метал, който участва в реакцията като редуциращ агент. Интересното е, че във въздуха, при температури до 100 градуса, цинк бързо избледнява, неговата повърхност се покрива с тънък филм от карбонати. Ако въздухът е влажна и съдържа голямо количество въглероден двуокис, след това метал се разрушава бързо.

Цинк син пламък изгаря присъствието на кислород по време на нагряване или - в такива случаи горивния процес е придружен от образуването на бял дим (това е метален оксид).

Цинк реагира с прости елементи и някои киселини и основи, които са соли и цинков хидроксид, съответно.

Днес е известно, около 66 минерали, които съдържат цинк - и те са основен източник за промишлено производство на метала. Както Пример calamites, zincite, вилемит, Franck лигнитни и смитсонит на.

Цинк Gidroskid: физични и химични свойства

Цинк (II) хидроксид също е от голямо значение, тъй като се използва в различни химическата промишленост. При нормални условия, това вещество е малък, безцветни кристали, които са практически неразтворими във вода. хидроксид Формулата е:

Zn (OH) 2

Заслужава да се отбележи, че това вещество има относително силни амфотерни свойства. Цинков хидроксид реагира с киселини, влизащи в реакцията неутрализиране и по този начин се образува сол и вода. Например:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Въпреки това, цинков хидроксид реагира с алкални вещества, които са комплексни соли и вода. Например:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Заслужава да се отбележи, че при нагряване вещество се разлага до образуване на оксид и вода:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Що се отнася до областта на приложение, хидроксид се използва в химическата промишленост за получаване на различни съединения на цинк, по-специално, техни соли.

Цинк и неговото прилагане

Не е тайна, че цинкът се използва широко като инхибитор на корозия, която е покрита стомана и желязо. Освен това, огромно количество екстрахира метал се използва за производството на месинг и бронз.

Интересното е, че в цинк суха батерия се използва като анод, а също така служи като контейнер. Освен това, този метал се използва по време на разделяне на благородни метали (например, злато) на олово. Някои съединения с цинк се считат общи полупроводникови материали.

Цинк в жив организъм

В действителност, това е трудно да се надценяват ролята на цинк в живота на всеки жив организъм, включително и хората. Въпреки относително ниски нива, е част от важните ензими, участващи в процеса на синтеза на протеини, клетъчното дишане и т.н. Цинкът също е отговорен за развитието на плода скелет. Доказано е, че при недостатъчно количество минерална може да бъде забавен пубертет и появата на недоразвитост.