Термични ефекти и енталпията на образуване. Въведение в термохимия

Енталпия на образуване, термодинамична собственост като важен химически, което показва количеството енергия, което е в неговата молекулна структура може да се превръща в топлина, е един от основните понятия термодинамична химия. Този клон на науката е изучаването на температурните характеристики на различните реакции и зависимостта им от всички видове физични и химични параметри, топлинен капацитет и фазови преходи на. Енталпията на образуване (от гръцката "entalpio." - "загрява") определя химичните съединения необходимото количество енергия, за да се създаде комплекс вещество от прости елементи, взети като правило, в най-стабилно състояние.

Например, водород, азот или кислород, като е газообразна форма, въглеродът - въглерод и бром - течно състояние. Enthalpy на формиране - много важно термохимични имоти, тъй като дава възможност не само за успешното решаване на проблема теоретично, но и развиват различни химични технологии и създаване на необходимото оборудване, за да ги извършват. И това е възможно само ако има точни и научно обоснована информация за физикохимичните и термодинамичните свойства на различните съединения. Тази информация често представляват повече от петдесет на сто от първоначалните данни за проектирането на комплексно оборудване за научни експерименти или промишлени цели.

Поради това, изследването на свойствата на различни вещества, като например енталпия на образуване, днес е един от приоритетите термохимия, които често се използват термодинамични реакция уравнения за определяне на тази стойност. Те трябва да посочи на агрегатното състояние на веществото и топлинна ефект се счита за един от реакционните продукти.

Топлината от реакцията, включително образуване енталпия на веществото се определя чрез всякакви топломери тип. Така нареченият бомба калориметър е добре термостатирана съд затворен тип, в който топлинната енергия освобождава в резултат на химична реакция се консумира само да се повиши температурата на вътрешното пространство. Калориметъра са се вещество и реакцията инициирана от самия по много различни начини. След това вътрешната температура на средата се измерва с термометър или термодвойка.

По този начин, измерена чрез топлинен ефект на много хиляди вещества. Всички данни внимателно и щателно вписват в специален справки и таблици. Също така, енталпии на параметрите за образуване на различни вещества могат да бъдат изчислени математически използвайки подобни количества от реагиращите вещества и реакционни продукти от тях. За това и използва гореспоменатите термодинамични уравнения.

Простите вещества са почти винаги формация енталпията е равна на нула. Какво също се вземат под внимание при изчисленията. И това термодинамична имот, например, фосфорен трихлорид може да се изчисли по следната формула:

P (TV.) + 1½ С ₃ = RS (х).

За газообразни метали (Fe, AL) енталпията на образуване е различна от нула и представлява термохимична трансформация при прехода от твърдо състояние (стандарт) в газообразно състояние. Тази стойност се възприема като специфична топлина на изпарение, наричан още атомизация.