Състояние на сол. Сол, Chemistry

Повече от 10 милиона органични и повече от 500,000 неорганични съединения, известни на химиците днес. Сред тях са сложни по структура и свойства, които се използват само в химически или медицински цели. А има и такива, които не са трудно да се намери и са много често срещани в ежедневието. Но не по-малко важна и значима. Един от тези вещества отнася сол. В дома се нарича също храна и химическата промишленост, наречени натриев хлорид или натриев хлорид. В производството на процеса е известно минерал, който се образува в природата - Галит и твърда скала сол или каменна сол. Нека разгледаме състоянието на агрегация на сол, структура, свойства, производство, използване и потребление история администрация маса.

В някои държави има сол?

Какво е физическото състояние на материята и как това се случва? Това зависи от това какъв вид вещество под въпрос. Всеки студент по-стари от 7 клас да се обадите на състоянието на агрегация на сол, тъй като тя е вещество, което е във всяка къща. Днес, без да е трудно за съвременния човек да си представи живота си. Освен това, общата състояние на сол ясно с невъоръжено око - фино или грубо разпръсне форма редовни кубични кристали. Въпреки това, разтваряне на сол във вода, ще го получите по различен агрегатно състояние - течност. Същото нещо стигнем, ако ние просто се стопи на кристалите при високи температури. Единственото условие, което не е характерно за сол - тя е в газообразно състояние. Но при определени условия можете да го получите, както добре.

Условия за промяна на състоянието на агрегация

1. За да се получи солта в течно състояние чрез стапяне твърди кристали с естествен произход, е необходимо да се използва температура от 800 ° ^С
2. За да се превърне солта в газообразно състояние разтопено кристали трябва да бъдат доведени до кипене (около 1400 ^{° С)} и се вари до пълно преминаване на структурните компоненти в йони (Na ⁺ и CL ^-).
3. Твърдо агрегатно състояние на сол - е в естествения си вид в естествени условия.

Защо е такъв диапазон от температури при работа с кристали? Това се обяснява с структурата на кристалната решетка.

кристалната решетка

Той представлява правилните лице-центриран куб прозрачни кристали. Всеки ъгъл на куба (решетка точки) са последователно положително заредена Na ⁺ йони и отрицателно заредени йони CL ^-. Поради рязко различаващи electronegativities атоми между тях, така че е силно електростатично привличане, че за унищожаване строги условията трябва да се прилага (висока температура, механично въздействие). Този тип решетка е известно йонен и е характерен за всички алкални, алкалоземни и преходни метали.

Следователно е обща температура сол (както за топене и кипене) е толкова висока. Въпреки това е възможно не само да се получат кристали на кубичен форма, но пирамидална (осем-, дванадесет и икосаедрична). За да направите това, просто трябва да се коригира температурата на изпаряване сол решение по определен начин. Във всеки случай, вътрешната кухина е запълнена с течни кристали, ако е разтвор на сол във вода.

Химическата формула на натриев хлорид е прост и елементарен състав, изразен NaCl.

Физичните свойства на Галит

Физични свойства на натриев хлорид могат да бъдат описани от няколко точки:

• Твърди кристали на бяло, розово, синьо, лилаво, червено. Оцветяване зависи от наличието на примеси в добива. Pure кристално бяло вещество.
• Разтворими във вода в съотношение от около 100/30 (в 100 гр вода тридесет грам сол). Добра разтворимост поради наличието на водни диполи са свързани около себе натриеви и хлорни йони, което води до разрушаване на електростатично привличане между тях и, следователно, разрушаване на кристалната решетка.
• Стопява и кипи при високи температури (800-1400 ° ^С).
• Тя е с лека приятна миризма.
• Соленият вкус.

Химичните свойства на натриев хлорид

Както всеки средно-разтворима сол, натриев хлорид е в състояние да влиза в взаимодействие с:

• Други соли чрез размяна реакции (предпоставка: разделяне на реакционната газова, утаяване или образуване malodissotsiiruemogo вещество): NaCL + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (бяло пресечен утайка). Това качествена реакция на йон CL на ^-.
• С метали, оставя да престои в EHRNM натриев: К + NaCL = KCL + Na.
• Дисоциира във воден разтвор, за да освободи хидратни йони диполи вода: NaCl _{(воден р-р)} = ⁺ Na ⁺ CL ^-. Резултатът е разтвор на сол, която е силно електролит.
• Не се подлага на хидролиза, както е образуваната сол със силна киселина и силна основа.
• В електролиза (електрическия ток) се разлага до образуване на свободни продукти и натриев хидроксид (сода каустик): NaCL = Na + Cl ₂ + NaOH.

Когато в природата съдържа натриев хлорид?

В момента, готварска сол - вещество, често се срещат в природата. Въпреки, че тя винаги е била, но в древността и Средновековието той е смятан за много скъп продукт. Всичко това от факта, че те са знаели, няма начин за извличане на сол от естествени източници. И тези източници в световните резерви са толкова много - Халите счита почти неограничен природен ресурс. Когато се солта се срещат в природата?

1. Морета и океани на солена вода.
2. Сол езера.
3. Сол пружини.
4. Подземните води.
5. Водни устия.

екстракция на Галит

Извличане и обработка на сол имат своя собствена технология като добива вещество често негодни за консумация се дължи на високото съдържание на примеси. Извадени каменна сол по различни начини, например:

• от подземния добив;
• на слоевете на дъното на басейните на сол;
• чрез изпаряване или замразяване на соления морски или водата в океана;
• изпаряване на подземните води.

Или метод дава възможност да се получат кристали от Галит. Въпреки това, за консумация от човека, те имат само един вид лечение - смилане. В крайна сметка, едва ли някой е с помощта на къщата за готвене голяма кристална сол. Най-често тя се е превърнала в почистена от примеси, натрошен почти в прахообразна форма. Има и гледка йодирана сол, флуорирана и така нататък, не само за храна, но и технически цели.

Заявление сол

Приложения и използване на натриев хлорид са обширни. Основните от тях, заедно с примери и резултатите са показани в таблица.

Историята на всекидневния живот

Сол се появи на масите във всяка къща не е веднага. След като тя е на стойност теглото си в злато, а в истинския смисъл на думата. През ХVIII век, някои Narody Afriki размениха шепа сол на шепа златист пясък. По-късно в Етиопия сол клинове бяха стандартната валута. В древен Рим, военните легионерите дори месечни заплати получиха това вещество, което в крайна сметка доведе до именуването на техните войници. Децата на бедните африкански хора просто облиза парчета камък готварска сол като деликатес. В Холандия тя е била използвана, за да накаже престъпниците за мъчения. Виновен не дават сол, и един човек е починал в кратък период от време.

За първи път, за да изберете и консумират храни тези неща, хората се научили в древни времена. Тогава тя е била открита, че солта, съдържащи се в растенията. Поради това, те са били изгорени, и пепел се използва като подправка. По-късно в Китай са се научили да се изпари сол от морската вода, както и процеса на неговите методи на подготовка започна да се движи по-бързо.

В Русия извлича сол от езерата (най-известните солни езера на Русия досега - Elton и Baskunchak). Докато търговски важни вещества са много редки. Извлечени го само няколко търговци, които след това се продават на баснословни цени. Да си позволят да имат сол може само да богатите и известни хора. С течение на времето, производство и производството се коригира. различни методи за добив и преработка на стомана се използва и днес е една от най-често срещаните домакински вещества - сол. Химия на това съединение, свойства и приложение в медицината и други индустрии са станали известни от приблизително XVI-XVII векове.

Обучение в курс училище

Изследването на структурата и състоянието на агрегация, както и химичните свойства на сол започва в училище, в такива дисциплини като химия (степен 8). Сол в училище, разбира се изучава в цялото им разнообразие в природата. Учениците получават разбиране на химическа основа на емпирични формули, основните физични и химични свойства. За по-голяма яснота и удобство на запомняне на формули и физични свойства на форзац учебник обикновено се намира сол таблица, която дава представа за тяхната разтворимост във вода. Там можете да намерите информация за разтворимостта на киселини, основи и основи.

Важна особеност е тяхната соли fusibility, на които се основава тяхното производство, както е в природата. Студентите лесно да намерят своето място в решаването на проблемите на устойчивостта на стапяне на сол. Таблица и графични изображения могат не само да видят стопяема вещество или огнеупорни, но също така да се определи прогнозна температура на топене и кипене. Обикновено, тези таблици също разположени в учебниците ( "Химия", степен 8). Сол трябва да се изучава в контекста на такива науки като биология и физика. Ето защо, набор от задачи за учениците е изграден върху интеграцията на интердисциплинарни връзки.