... редуциращи свойства имат окислително-редукционни свойства

Redox свойства на отделните атоми и йони са важен проблем в съвременната химия. Този материал помага да се обясни действието на елементите и вещества за провеждане на подробно сравнение на химичните свойства на различни атоми.

Какво е окислител

Много проблеми в областта на химията, включително тестови въпроси на единен държавен изпит в 11 клас, както и СЕГ в 9 клас, свързани с тази концепция. Окислителят се счита атоми или йони, които в хода на химическо взаимодействие приемат електрони от друг йон или атом. Ако анализираме на окислителните свойства на атома се нуждаят от периодична система на Менделеев. В периода, които са разположени в таблицата от ляво на дясно, окислителната способност на нараства атома, т.е., имат подобни неметални свойства. Основните подгрупи подобен параметър намалява надолу. Сред най-мощният от прости вещества, които имат способността окислител, доведе флуорид. А термин като "Електроотрицателност", е възможно да се вземат атом в случай на химическо взаимодействие на електроните може да се счита синоним окислителни свойства. Сред комплексни вещества, които се състоят от две или повече химични елементи може да се счита светли оксиданти: калиев перманганат, калиев хлорат, озон.

Какво е най-редуктор

Намаляване свойства, характерни за атома прости вещества проявяващи метални свойства. В периоди на периодичната таблица на метални свойства, НАЛЯВО отслабена, и по-големи подгрупи (вертикално), се амплифицира. Същността на възстановяването на въздействието на електроните, които са разположени на нивото на външната енергия. Най-голям е броят на електронен слой (нива), толкова по-лесно да се изпрати по време на химическа взаимодействието на "екстра" електрони.

Отлични редуциращи свойства са активни (алкални, алкалоземни метали). В допълнение, проявяващи вещества и други параметри, които отличават серен оксид (6), въглероден монооксид. За да се получи максимална степен на окисление, съединенията трябва да показват намаляване свойства.

Процесът на окисление

Ако по време на химическата взаимодействието на атом или йон губи електрони на друг атом (йон), се отнася до процеса на окисление. За анализ на това как промените редуциращи свойства и окислителен капацитет, необходими елементи от периодичната таблица, както и познаване на действащите закони на физиката.

процеса на възстановяване

процеси за намаляване включват приемането на йони или електрони от атоми, различни атоми (йони) по време на директно химическо взаимодействие. Отлични редуциращи агенти са нитрити, сулфити на алкални метали. Намаляване на свойствата на елементите в системата се променя метални свойства, подобни на прости вещества.

Алгоритъм анализ ЗАМ

С цел да се готови химическа реакция на ученика да се организира на коефициентите, трябва да използвате специален алгоритъм. Редоксисистемите свойства помогне за решаването на различни проектни задачи в аналитична, органична, обща химия. Поръчка предлагат никакъв анализ на реакцията:

1. На първо място, важно е да се определи всеки елемент на разположение на окисление, като се използват правилата.
2. Следваща определят тези атоми или йони, които са се променили им окисление да участват в реакцията.
3. Marks "минус" и "плюс" показват броя на гласове по време на химическа реакция, приета на свободните електрони в.
4. Освен това, между броя на електроните се определя от минималната обща многократно, т.е. цяло число, което е равномерно дели на приети и предадени електрони.
5. След това се разделя на електрони, които участват в химични реакции.
6. След това се определи точно кои йони или атоми са редуциращи свойства, както и определяне оксиданти.
7. В последния етап от поза коефициенти в ур.

Прилагане на метода на електронния баланс, да се поставят на коефициентите в дадена схема за реакция:

NaMnO ₄ + сярна киселина + сероводород = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Алгоритъм за решаване на този проблем

Ние разберете какво точно трябва да се сформира след взаимодействието на материята. Тъй като реакцията е вече оксидант (те ще манган) и определени редуктор (това ще бъде сяра), оформен вещество, което не се променя степента на окисление. Тъй като основната реакцията се извършва между солта и силната киселина, съдържащ кислород, тогава един от крайния вещество ще бъде вода, а вторият - натриева сол, по-точно натриев сулфат.

Нека сега се върнем схема и приемането на електрона:

- Mn ⁷ отнема 5 д = Mn ^2.

Във втората част на схемата:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Поставяме в Началните скорости на реакцията, не се забравя да се обобщят всички серни атоми в страните на уравнението.

2NaMnO ₄ + 5Н ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8Н _2О + Na ₂ SO _4.

Разбор ЗАМ включваща водороден пероксид

Прилагането ЗАМ на алгоритъм анализ може да приравняваме химична реакция:

водороден пероксид + сярна киселина + калиев permagnanat = Mn SO ₄ + кислород + ... + ...

Окисляване променя кислороден йон (водороден пероксид) и манган катион на калиев перманганат. Това означава, че редуциращ агент и окисляващ агент, ние сме настоящото.

Определете какво материал все още може да се случи след взаимодействието. Един от тях е вода, която е очевидно, представено чрез реакцията между киселината и солта. Калиев не образува ново вещество, вторият продукт ще калиева сол, а именно сулфат, като реакцията протича със сярна киселина.

Шофиране:

2О ^- 2 ^дава електрон и се трансформира в О ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 получава електрони и става йон 2 Mn ²

Ние събрахме цени.

5Н 2О ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5О _{2 4} + 2 милиона SO ₄ + 8Н _2О + K ₂ SO ₄

Пример разбор ЗАМ с калиев хромат

Използвайки метода на електронна везна, създаване на уравнение с коефициенти:

FeCl ₂ + солна киселина + калиев хромат = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Променена окисление желязо (железен хлорид в II) и хром йон в калиев бихромат.

Сега ние се опитваме да разберем какво се образуват други вещества. Човек може да бъде сол. Както калиев не се образува всяко съединение, по този начин вторият продукт е калиева сол, по-точно, хлорид, тъй като реакцията се проведе със солна киселина.

За да се начертае:

Fe ² изпраща E = Fe ³ 6 редуктор

2Cr ⁶ 6 получава д = 2Cr ³ 1 окислител.

Ние представляват коефициентите в първоначалната реакция:

6К ₂ Сг _{2О 7} + FeCl ₂ + 14HCl = 7Н _2О + 6FeCl ₃ + ₃ + 2CrCl 2KCl

Пример разбор ЗАМ с калиев йодид

Въоръжени с правилата, установи уравнение:

калиев перманганат + сярна киселина + калиев йодид, манганов сулфат + ... йодо + ... + ...

Окисление променя манган и йод. Това е редуктор и окислителя присъстват.

Сега ще разберем в края на краищата ние се обединиха. Съединението трябва калий, т.е. получаване на калиев сулфат.

процеси за намаляване срещат в йодни йони.

Форма схемата за прехвърляне на електрони:

- Mn ⁷ 5 получава д = Mn ² 2 е окислител,

^- 2и - дава Е = I 2 ₂ ⁰ 5 е редуциращ агент.

Ние организира коефициентите в първоначалната реакция, докато не забравя да се обобщят всички серни атоми в уравнението.

210KI + _КМПО4 + 8Н ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + ₂ + 5I 6К ₂ SO ₄ + 8Н _2О

Пример разбор ЗАМ с натриев сулфит

С помощта на класическия метод, ние изготвят схеми за уравнението:

- сярна киселина + _КМПО4 + ... натриев сулфит, натриев сулфат, манганов сулфат + ... + ... +

След взаимодействие получава натриева сол вода.

За да се начертае:

- Mn ⁷ 5 получава д = Mn ² 2

- S ⁴ 2 изпраща Е = S ⁺⁶ 5.

Ние организираме коефициентите в тази реакция не се забравяйте да сложите сярата при определянето на коефициентите.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

Пример разбор ЗАМ с азот

Изпълнете следните задачи. С помощта на алгоритъм, ние формират пълен уравнение реакция:

- манганов нитрат + Азотна киселина + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Нека да се анализира какво вещество дори форми. Тъй като реакцията се провежда между силен окислител и сол, след това веществото е вода.

Ще покажем, промяната в броя на електроните:

- Mn ² 5 изпраща Е = Mn ⁷ 2 проявява свойства на редуциращ агент,

- Pb ⁴ 2 получава д = Pb ² 5 окислител.

3. Ние организираме коефициентите в първоначалната реакция, внимателно се добавя до всички присъстващи на азот в лявата част на първоначалната уравнение:

- 2 милиона (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2Н _2О

В тази реакция, редуциращи свойства не се проявяват азот.

Втора проба от реакцията на редокси с азот:

Zn + сярна киселина + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 изпраща д = Zn ² 3 се редуктор,

N ⁵ 3 получава д = N ² 2 е окислителя.

Поставяме коефициентите в предварително определена реакция:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4Н _2О

Значимостта на редокси реакции

Най-известната реакция на редукция - фотосинтезата, типично растение. Как да променя свойствата на възстановяване? Процесът се среща в биосферата, това води до увеличаване на енергия с външен източник. Тя е тази енергия и използва за техните нужди на човечеството. Примери на окисляване и редуциране реакции, свързани с химични елементи, са от особено значение превръщане на съединения с азот, въглерод, кислород. Чрез фотосинтеза земната атмосфера има такъв състав, който е необходим за развитието на живите организми. Чрез фотосинтезата не увеличава въглероден диоксид в корпуса на въздуха, повърхността на земята не прегрява. Растението се развива не само чрез реакция редокси, но желаният форми такива вещества за хората, като например кислород, глюкоза. Без тази химическа реакция не може да бъде един пълен цикъл на материята в природата, както и наличието на органичен живот.

Практическо приложение ЗАМ

За да се поддържа повърхността метал, е необходимо да се знае, че са намаляване свойства активните метали, поради което е възможно да се покрие повърхността слой през активния елемент, като по този начин забавя процеса на химическа корозия. Благодарение на свойствата на окислително-редукционни по почистване и дезинфекция на питейна вода. Нито един проблем не може да бъде решен, без да е поставен правилно в коефициентите на уравнението. За да се избегнат грешки, важно е да се има представа за всички окислително-редукционни параметри.

Защита срещу химическа корозия

Особено предизвикателство за човешкия живот и дейност е корозия. В резултат на химическо превръщане на метал недостатъчност, загуба на ефективността на части на автомобили, металообработващи машини. За да се коригира този проблем, като се използва жертвен защита, метален покриващ слой лак или боя прилагане антикорозионни сплави. Например, стомана повърхност е покрита със слой от активен метал - алуминий.

заключение

Разнообразие от редукционни реакции се срещат в организма, се гарантира нормалното функциониране на храносмилателната система. Такива основни жизнени процеси като ферментация, гниене, дишане, също свързани с намаляване свойства. Имат сходни характеристики, всички живи същества на нашата планета. Без взаимодействие с всеотдайност и приемане на електрони не може да бъде добив, промишленото производство на амоняк, основи, киселини. Във всички аналитични техники химия обемен анализ се основава на процесите на редокс. Борба с такъв неприятен феномен на химическа корозия, тя също се основава на знанията на тези процеси.