Първият и вторият закон на Фарадей

Електролитът винаги има определено количество йони с признаци "плюс" и "минус", получен чрез взаимодействие на молекулите на разтворени вещества с разтворителя. Когато това се случи в електрическо поле, йони започват да се премине към електродите, положителните наплив към катода, отрицателно - към анода. След достигане на електродите, йоните им дават техните разходи се превръщат в неутрални атоми и са депозирани на електродите. По-подходящи йони до електродите, толкова по-голяма ще бъде отложено за веществата.

Това е заключението, ние може да дойде и емпирично. Приемане на ток през воден разтвор на меден сулфат , и се наблюдава отделянето на мед върху въглен катод. Ние считаме, че това е първият покрит със слой от мед едва забележима, след като текущия трафик ще се увеличи, а при по-дълга преминаване на ток е на разположение на въглероден електрод значителна дебелина слой от мед, който е лесен за спойка, например, меден проводник.

Феноменът на изолационен материал на електродите докато текущия преминаване през електролита се нарича електролиза.

Преминавайки през различни течения електролиза и внимателно измерване на масата на веществото, преминало в електродите на всеки един от електролита, английски физик Фарадей през 1833 - 1834 година. Отворих две Закон за електролиза.

Първият закон на Фарадей се установява връзка между масата на вещество, освободена чрез електролиза и стойността на такса, която е преминала през електролита.

Това право е формулиран, както следва: маса на вещество, което се разпределя по време на електролизата, на всеки електрод е пряко пропорционална на количеството на заряд, който е преминал през електролита:

m = KQ,

където m - маса от материал, който се изолира, Q - заряд.

к на стойност - elektrohimicheskimy еквивалентно вещество. Тя е типична за всяко вещество, освободен по време на електролита.

Ако вземе формула р = 1 медальон, тогава К = m, т.е. електрохимичен еквивалент от веществото е числено равно на теглото на вещество, избрано от електролита чрез преминаване на заряд в един медальон.

Изразяване във формула чрез зарядния ток I и време Т, получаваме:

m = комплект.

Първият закон на Фарадей се проверява на опита, както следва. Приемане на ток през електролити А, В и С. Ако те са еднакви, след това масата на избрания вещество в А, В и С ще бъдат третирани като течения I, I1, I2. Броят на вещества избрани в А, е равна на сумата на обемите, предназначени за В и С, тъй като настоящата I = I1 + I2.

право Вторият Фарадей установява зависимостта на електрохимичната еквивалент на атомно тегло и валентността вещество и формулирани както следва: електрохимичен еквивалент на веществото ще бъде пропорционално на тяхната атомно тегло, и обратно пропорционална на неговата валентност.

Съотношението на атомното тегло на веществото своята валентност нарича химичен еквивалент вещество. Въвеждане на тази стойност, право втората Фарадей могат да бъдат формулирани по различен начин: електрохимичната еквивалент на веществото са пропорционални на техните собствени химически еквиваленти.

Нека електрохимични еквивалента от различни вещества са съответно К1 и К2, К3, ..., кН, химически същите еквивалента същите вещества X1 и Х2, x23, ..., хп, след k1 / k2 = х1 / х2 или k1 / X1 = k2 / х2 = k3 / x3 = ... = Кн / хп.

С други думи, съотношението на електрохимичната еквивалент на веществото в размер на същото вещество е постоянно за всички вещества, които имат една и съща стойност:

к / х = С.

От това следва, че съотношението на к / х е постоянно за всички вещества:

к / X = C = 0, 01036 (милиеквивалента) / к.

Стойността показва на колко милиграм еквиваленти вещества на електродите се освобождава по време на преминаването през електролита на електрически заряд, равно на 1 Кулон. Вторият закон на Фарадей, представено чрез формулата:

к = CX.

Замествайки този израз за к в първия закон на Фарадей, двамата могат да бъдат комбинирани в един израз:

m = KQ = cxq = cxIt,

където С - универсална константа от 0 00001036 (екв) / к.

Тази формула показва, че чрез преминаване на същия ток за същия период от време в две различни електролит, се отделят както количеството вещества електролити, отнасящи се като химични еквиваленти от тях.

Тъй като х = A / N, тогава можем да запишем:

m = около / nТази настройка,

т.е., масата на вещество, избрано от електродите по време на електролизата да бъде пряко пропорционална на атомно тегло, ток, време, и обратно пропорционално на валентността.

Вторият закон на Фарадей за електролиза, както и първата, следва директно от природата на йонен ток в разтвора.

закон на Фарадей, Ленц, както и много други видни физици играе огромна роля в историята и развитието на физиката.