Сяра (лат сяра.) - неметални елемент. S Химическият символ, серийния номер в периодичната таблица - 16 Валенсия сярата е създадена още преди изследване на структурата на атома. Стойността му се определя въз основа на имоти заместител, привличат или да прикачите редица други атоми или групи. По-късно, изследователите са намерени роля на отрицателно заредени частици (електрони) в случай на химична връзка.
Валентността на сяра: който специално атома засяга неговата стойност?
Най-често срещани химичен елемент на Земята е на 16-то място. Той се среща под формата на светли жълти кристали или прах в скали близо до активни и неактивни вулкани. Най-известните природни съединения - сулфиди и сулфати.
Характеристики на елементи и вещества:
- Силна неметални.
- Чрез Електроотрицателност (EO) или способността да привлича електрони серни добиви само флуор, кислород, азот, хлор и бром.
- Той реагира с метали и неметали, прости и комплексни съединения.
Разликите в свойствата зависят от структурата и състоянието на атома, разликата в стойностите на ЕО. Нека да видим какво може да бъде в валентност на серни съединения. Тяхната химически поведение зависи от структурата на мощност пликове, броя и разположението на външните електроните в атома.
Защо валентност е по-различно?
Стабилни изотопи са естествени сяра с масови числа на 32 (най-често), 33, 34 и 36. Всяка от тези атом нуклиди 16 съдържа положително заредени протони. В пространството близо до ядрото се движат с огромна скорост от 16 електрони. Те са безкрайно малко, отрицателно заредени. По-малко привлечени към ядрото (свободни) 6 външни частици. Някои или всички от тях са включени в образуването на различни видове химична връзка. Според съвременните концепции валентността на сяра се определя от броя на създадените чести (свързване) електронни двойки. Обикновено илюстрации външни частици, които участват в процеса, представлявани от една точка около химически символ.
Като валентността, зависи от структурата на атома?
С структура може да покаже нива и поднива (а, р, г) използване на енергия диаграмата от който валенцията на сяра зависи формула. Две противоположно насочени стрелки символизират сдвоени, един - несдвоени електрони. е необходимо за стабилността на правилото за октет външно пространство серен атом орбитали формата на частици, 6 и 8. конфигурация Валенсия обвивка отразява формула 3s23p4. Електроните недовършен слой имат голям резерв от енергия, което води до нестабилно състояние на атома. За да се постигне стабилност на серния атом изисква две допълнителни отрицателни частици. Те могат да бъдат получени по време на образуването на ковалентни връзки с други елементи или поради абсорбирането на две свободни електрони. В този случай, сяра е валентна II (-). Същата стойност може да бъде получена като се използва формулата: 8-2 = 6, където 6 - е броят група, в която елемент.
Когато са съединения, в които валентността на сяра е II (-)?
Елемент привлича или напълно се електрони от атоми с по-ниска стойност Електроотрицателност съгласно Полинг мащаб. Валенцията II (-) е показан на сулфиди на метали и неметали. Обширна група от такива съединения се намира в състава на скалите и минералите са от голямо практическо значение. Те включват пирит (FeS), сфалерит (ZnS), галенит (PBS), и други вещества. железен сулфид кристали имат хубав тен цвят и блясък. "Златото на шегата" минерал пирит често се нарича. За метали от руди техните провежда калциниране или редукция. Сероводород H2S има същите електронни структури, като например вода. Произходът на H2S:
- се освобождава по време на разпад на протеините (например, пилешки яйца);
- Тя избухва с вулканични газове;
- Тя се натрупва в естествени води, нефт;
- освободен в кухините в земната кора.
Защо формула валентна серен оксид SO2 на?
Формула двуокис показва, че един серен атом в молекулата, свързан с два кислородни атома, всеки от които трябва да бъде 2 до електрон октет. Получената връзка е по природа полярен ковалентна (EO повече кислород). Валентността на сярата в това съединение има стойност IV (+), защото серен атом електрона 4 се измества към двата кислородни атома. Формулата може да се изписва като: S2O4, но в съответствие с правилата трябва да бъде намалена чрез 2. диоксид при разтваряне във вода форми йони серни киселини са слаби. Неговите соли - сулфати - силно редуциращи агенти. SO2 газ е междинно съединение при производството на сярна киселина.
Кои вещества сяра показва най-високата валенция?
Оксид или SO3 S2O6 - безцветна течност при температура под 17 ° С, тя се втвърдява. В съединението с SO3 е валентността на кислород II (-) и VI (+) сяра. Висш оксид се разтваря във вода и образува силен двуосновен сярна киселина. За голяма роля в процеса на производство на вещество, наречено "хлябът на химическата промишленост." Важна роля в икономиката и лекарство принадлежи кисели соли - сулфати. Използвайте хидратиран калциев (гипс), натрий (глауберова сол), магнезий (английски или горчив сол).
Образуването на различни видове химическо свързване, могат да участват 1, 2, 3, 4, 6, външните електрони. Ние наричаме възможно валентността, сяра, тъй като там са редки и нестабилно съединение: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Вторият положителен валентността елемент придобива окис SO. Най-често срещаният стойността II (-), IV (+), VI (+) показва сяра в състава на групата от вещества с индустриални, земеделски и медицинско значение. Неговите съединения се използват при производството на фойерверки.
Големият проблем е улавяне на отпадъчни газове, включително вредни за хората и околната среда на серен оксид IV (+), VI (+ ) и сероводород. Основан технология за обработка на тези отпадъчни газове и получаването им от сулфати на сярна киселина. За тази цел, химически заводи, построени в близост до заводите за стомана или в същия район. В резултат на това количеството на замърсяване се намалява, има по-малко "дъжд сярна киселина."