В някои случаи, константата на дисоциация няма смисъл?

Химикали са колекция от атоми, които са свързани един с друг чрез определен закон, или по-точно, като всеки от тях е система, състояща се от ядра и електрони. Ако системата е съставена от един вид атоми, тогава той може да се нарече едноядрен, ако различни видове атома, neodnoyadernoy. Тези електрически неутрален система. В резултат на външни въздействия (температура, светлина, радиация или полярни молекули на разтворител с дипол поляризация) се разпада химикали. Катиони и аниони в който под действието на молекулите на полярен разтворител (вода) молекули разлагат вещество (електролит) вече не са електрически неутрални. Всяка система има тенденция да се равновесие. В слаби електролити пример показва, че дисоциация реакции са обратими. За силни електролити, това твърдение не е подходящ, тъй като почти всички молекули дисоциират на йони. Тенденцията на системата за равновесие е описано от електролитна дисоциация Као ↔ К • х + у + • А и показва дисоциационната константа Kd = [К +] х • [A] об / [Као].

От горното уравнение: по-недисоциираните молекули, по-малките дисоциационната константа, и обратно. Все пак, това не се отнася за силни електролити е установено, че не се увеличи, но намалява с увеличаване на концентрацията на Kd. Това се дължи не намали броя на счупени молекули и увеличаване между противоположно заредени частици, взаимното привличане сила поради намаляването на разстоянието между тях се дължи на повишена концентрация на разтвора. Следователно, способността на силни електролити дисоциира на йони измерените показатели като очевидно степента на дисоциация, и CD не се прилага, тъй като това няма смисъл. Към разтвор на слаб електролит има няма смисъл да се прилага, както и степента на дисоциация, тъй като с намаляване на съотношението концентрация на дисоциирани молекули към общия брой на затихване се увеличава, но не се охарактеризира ефекта на електролита. Тяхната способност да дисоциират на йони показва дисоциационната константа, тъй като това зависи само от температурата на разтвора и естеството на разтворителя, т.е. Kd е постоянна за дадено вещество Као.

Обикновена вода (от естествени източници, или този, който тече от чешмата) не е чиста. Чист и вода съдържа хидрониев йон [H3O + 1] и хидроксидни йони [ОН-1]. Те се формират от две молекули вода: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + ОН-1. Това се случва рядко, тъй като водата практически не се дисоциират на йони, като слаб електролит. В равновесие, концентрацията на хидроксидни йони и хидрониев йони са: [H3O + 1] = [OH-1]. Процесът е обратимо. Водата обикновено съществува като смес от молекули, хидроксидни йони и йони хидрониев контролирани от водни молекули и йони, присъстващи в само следа. Постоянно дисоциация на вода се изразява с уравнението: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [Н 2О] • [Н 2О ].

Киселина дисоциация в разтвор означава разлагане на протони Н +, и киселинна част. Дисоциационните постъпления полиосновна киселина в няколко стъпки (където отцепва само един водороден катион), всеки етап се характеризира с неговата стойност константа Kd. В първия етап водороден йон се елиминира по-лесно, отколкото в следващите етапи, така че постоянно от етап на етап намалява. На дисоциационната константа Kd е индикатор на киселина сила киселина: силни киселини имат по-висока Kd стойност и обратно. При достигане на равновесие процес степен на затихване и скоростта на молекули са равни. За да се използват силни киселини (с единствените сили йон-йонни взаимодействия в разтвори на силни електролити) закони на химическата равновесие да се изчисли Kd при 25 ° С За солна киселина (HCl) Kd = 10000000, бромоводородна (НВг) Kd = 1000000000, йодоводородна (HJ) Kd = 100,000,000,000, сярна киселина (H2SO4) Kd = 1000, азотна киселина (HNO3) Kd = 43.6, ацетат (СН3СООН) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008. Познаването на свойствата на киселини и сравняване с Kd стойности дадени, може да се твърди, че константата на дисоциация, толкова по-силна киселина.