ОбразуванеНаука

Сулфатни йони: Определяне на съдържанието на водата и почвата

Сулфатните йони са солите на среда сярна киселина. Много от тези съединения са лесно разтворими във вода. При нормални условия на веществата са в твърдо състояние, имат светъл цвят. Много от сулфатни йони имат утаечен произход, те са на морски и вътрешноезерните места утайки химически.

структурни характеристики

Кристалната структура позволява интегрирано SO42- аниони. Като общи съединения могат да бъдат идентифицирани двувалентни метални сулфати. Например, сулфатни йони чрез комбиниране с калциеви катиони, барий, стронций, образуват неразтворими соли. Тези седименти са минерали, които съществуват в свободно състояние в природата.

Да бъдеш във вода

Освен това се образува сулфат йон когато сол дисоциация, така че тези йони, съдържащи се в повърхностните води. Основният източник на такива съединения са химически процеси на окисление на сулфиди и сяра.

На значителни количества сулфатни йони влизат в резервоарите при изсушаване живи организми окисляване земните и водните растения същества. В допълнение, те са подземни канализацията.

Значителното количеството на сулфат йон генерирани в промишлени и селскостопански отпадъчни води.

Характеризира се с ниско минерализирана вода SO42- йони. Има устойчиви форми на такива съединения, които влияят положително солеността на питейна вода. Например, магнезиев сулфат е неразтворимо съединение, което се натрупва във водата.

Стойността в цикъла на сяра

Ако анализираме сулфат йон във вода, е необходимо да се отбележи, че е важно за един пълен цикъл на естеството на сяра и неговите съединения. Поради ефекта на сулфатни намаляване на бактерии, без достъп на въздух, кислород, е намаляване до сероводород и сулфиди. Поради наличието на кислород във вода на почвата се извършва повтарящ превръщане на тези вещества в сулфати.

Под действието на сулфатни намаляване на бактерии в отсъствие на кислород се намалява до сулфиди и сероводород. Но веднага след като водата се предлага в естествена кислород, отново се окислява до сулфат.

Концентрацията на дъждовна вода SO42- йон е 10 мг на кубичен дециметър. За сладководни тази фигура е около 50 мг на дм 3. В подземните източници количественото съдържание на сулфат е значително по-висока.

За повърхностна вода е характеристика на връзката между времето на годината, и процентът на йони сярна киселина. В допълнение, количествена мярка засяга човешката дейност, намаляване и окислителни процеси, протичащи в природата.

Ефект върху качеството на водата

Сулфати да имат значително въздействие върху качеството на питейната вода. Тяхната повишена концентрация влияе неблагоприятно върху органолептичните характеристики. Водата става солен вкус, повишена мътност му. Повишени нива на тези аниони неблагоприятно засяга физиологичните процеси в човешкото тяло. Те не са добре абсорбира в кръвния поток от червата. При по-високи концентрации, те произвеждат слабително действие, да наруши функционирането на храносмилателната процеси.

Той е бил в състояние да се създаде негативно влияние на сулфати върху косата, дразни лигавицата на очите и кожата. Поради опасността, която те представляват за човешкото тяло, е важно да се определи сулфатните йони, за да се вземат навременни мерки, за да се намалят техните количества в питейната вода. Според стандартите не трябва да надвишава 500 мг на кубичен дециметър.

Специално определяне на аниони във вода

В лабораторни изследвания се основава качествена реакция сулфат йон с Трилон Б. Титруването се извършва в съответствие с ГОСТ 31940-12 комплект за SO42-. За лабораторни експерименти, съдържанието отнасящи се до идентифицирането на сулфатни аниони в питейна вода и отпадъчни води, се приготвят разтвори на бариев хлорид в предварително определена концентрация (0.025 мола, на дм 3). В допълнение, анализ изисква решения: магнезиеви соли, амониеви буфер, Трилон В, сребърен нитрат, индикатор индикатор ери T черно.

Алгоритъмът в анализа

Лабораторни използва конична колба с капацитет от около 250 мл. Тя е изработена чрез пипетиране 10 мл разтвор на магнезиева сол. Освен това, анализирани колбата се прибавят 90 мл дестилирана вода, 5 мл амоняк буферен разтвор, няколко капки индикатор, титруване се извършва като се използва разтвор на EDTA динатриева сол. Процесът се извършва, докато има промяна в цвета синьо с червено и лилаво.

След определяне на размера на EDTA разтвор динатриева сол, която се изисква за титруването. За да се получат надеждни резултати, е желателно да се повтаря процедурата 3-4 пъти. Използване на корекционен коефициент, изчислението се извършва количествено съдържание на сулфатни аниони.

Характеристики на подготовка на пробите се анализират чрез титруване

Изпълнено чрез едновременно анализ на две проби с обем от 100 мл. Необходимо е да се вземе конична колба, изчислен на 250 мл. Във всяка от тях има лаборатория 100 мл от пробата за анализ. Освен това те добавят 2-3 капки концентрирана солна киселина, 25 мл бариев хлорид, поставени колбата във водна баня. Нагряването се извършва в продължение на 10 минути, след това анализираната проба трябва да се оставят в продължение на 60 минути.

След това филтриране проби така, че филтърът не е утаяват бариев сулфат. Филтърът се промива с дестилирана вода, разтворът се проверява от липсата на хлоридни йони. За тази периодично качествен взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат. Ако видите мъгла, това показва наличието на хлорид.

След това филтърът се поставя в колба, където се провежда на отлагането. След прибавяне на 5 мл амоняк се разбърква съдържанието на колбата със стъклена пръчка, филтърът разгъната, изправи по дъното. Per се прибавят 5 мг анализирани йони вода 6 мл динатриев EDTA на. Съдържанието се нагрява във водна баня, след това се нагрява на котлон до пълното разтваряне на утайката, която е във водата заедно с филтъра.

Времето за нагряване не трябва да надвишава пет минути. За да се подобри е необходимо качеството на анализа периодично се разбърква съдържанието на колбата със стъклена пръчка.

След охлаждане, пробата се излива към него 50 мл дестилирана вода, 5 мл амоняк буферен разтвор, няколко капки от индикатор разтвор на алкохол. Освен това, титруване се извършва с излишък от динатриев едетат сулфат или магнезиев хлорид до стабилна пурпурен цвят.

заключение

Натриев-, калий, сулфатни йони , получени в отпадъчните води не само заради различните естествени процеси, но също и в резултат на човешката дейност. Към водата, използвана за храна, не се отрази неблагоприятно въздействие върху живите организми, е необходимо да се следи за количествено съдържание в нея на различни аниони и катиони.

Например, по време на проби титруване Трилон B могат да бъдат направени количествени изчисления на съдържанието в пробите на сулфатни аниони, да предприеме конкретни мерки за намаляване на този показател (ако е необходимо). В съвременните аналитични лаборатории също прави идентифициращи проби във водата за пиене на тежки метални катиони, аниони на хлора, фосфати, патогенни микроорганизми, които имат повече от допустимите концентрации на отрицателното въздействие върху физическото и емоционалното здраве.

Според резултатите от тези лабораторни експерименти и многобройни проучвания аналитичните химици сключва годност на вода за консумация, или необходимостта за неговото по-нататъшно пречистване, използването на специална филтрираща система, въз основа на пречистване на химически вода.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bg.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.